燃料電池的電極反應式是什麽？

當電解質為堿性或中性環境時：

負極的電極反應為：H?N-NH?+4OH-－4e- = N? ↑ + 4H?O

正極的電極反應為：2H?O + O? + 4e- = 4OH-

電池總反應：H?N-NH?+ O? = N?↑ + 2H?O

當電解質為酸性環境時：

負極的電極反應為：H?N-NH2 - 4e-=N? ↑+4H+

正極的電極反應為：O?+4e- +4H+=4H?O

電池總反應：H?N-NH?+ O? = N?↑ + 2H?O

由於燃料電池是通過電化學反應把燃料的化學能中的吉布斯自由能部分轉換成電能，不受卡諾循環效應的限制，因此效率高; 另外，燃料電池用燃料和氧氣作為原料；同時沒有機械傳動部件，故沒有噪聲汙染，排放出的有害氣體極少。

由此可見，從節約能源和保護生態環境的角度來看，燃料電池是最有發展前途的發電技術。

擴展資料：

燃料電池是壹種電化學的發電裝置，等溫的按電化學方式，直接將化學能轉化為電能而不必經過熱機過程，不受卡諾循環限制，因而能量轉化效率高，且無噪音，無汙染，正在成為理想的能源利用方式。

燃料電池其原理是壹種電化學裝置，其組成與壹般電池相同。其單體電池是由正負兩個電極(負極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質組成。不同的是壹般電池的活性物質貯存在電池內部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質，只是個催化轉換元件。

因此燃料電池是名符其實的把化學能轉化為電能的能量轉換機器。電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進行反應。原則上只要反應物不斷輸入，反應產物不斷排除，燃料電池就能連續地發電。

百度百科——燃料電池