（2013?江蘇模擬）碘酸鈣[Ca（IO3）2]是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和飼料添加劑．幾種鹽
（1）①步驟2發生I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑，反應物中碘易升華，反應溫度過高，碘和KClO3、HCl反應不充分，生成物中碘酸鉀受熱易分解，所以溫度過高，產率低，
KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，步驟3中A溶液是KOH溶液或Ca（OH）2 溶液，目的是加入氫氧化鉀或氫氧化鈣和碘酸氫鉀反應生成KIO3或生成碘酸鈣沈澱，不引入新的雜質，
故答案為：溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產率；
②制備碘酸鈣的實驗中間產物為碘酸氫鉀，I2+2KClO3+HCl
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故答案為：KOH溶液或Ca（OH）2 溶液；
③碘酸鈣是微溶於水的白色結晶或結晶性粉末，向PH=10的溶液，加入氯化鈣，氯化鈣會和碘酸鉀發生反應生成碘酸鈣，發生的反應為：KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2↓+2KCl，
故答案為：出現渾濁，有沈澱生成；
④Ca（IO3）2溶解度隨溫度升高增大，隨溫度降低減小，步驟5中在冰水中冷卻靜置，使Ca（IO3）2沈澱完全；乙醇是易揮發的物質，Ca（IO3）2沈澱表面有水需幹燥，可用無水乙醇洗滌，乙醇易揮發可加快幹燥，
故答案為：乙醇易揮發可加快幹燥；
（2）①50.00mL試液呈酸性，要求精確到0.01ml，酸式滴定管或移液管可精確到0.01ml，所以準確量取50.00mL試液的玻璃儀器是酸式滴定管或移液管，
故答案為：酸式滴定管或移液管；
②碘與澱粉作用顯藍色，滴定過程中發生的反應如下：Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，依據反應可知當達到滴定終點時，碘單質反應完全後生成無色物質，所以當反應後溶液變化為無色即可證明反應完全，現象為：溶液藍色消失，且半分鐘內不恢復，
故答案為：溶液藍色消失，且半分鐘內不恢復；
③為了減少實驗誤差，準確獲得樣品中Ca（IO3）2的含量，需重復測定兩次，故答案為：重復測定兩次．