這兩題解析過程，初三化學，謝謝
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冷卻後固體中含有CaCO3和CaO
72克碳酸鈣含鈣的質量為72x 40/100=28.8克
元素守恒，煆燒前後，Ca元素的質量不變，
CaCO3=高溫=CaO+CO2氣體
100 56
100y/56 y
28.8 / (y+ 72-100y/56) =57.6%
y+ 72-100y/56=50，解得y=28克
這樣說生成CaO為28克，CO2為22克
CaCO3=高溫=CaO+CO2氣體
100 56 44
28 22
質量守恒，剩余固體質量為72-22=50克
CaO的質量分數為28/50=56%
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含雜質10%實際碳酸鈣質量為90噸 ，
CaCO3=高溫=CaO+CO2氣體
100 56
90 50.4
如果完全分解生成CaO為50.4還有10噸雜質，
含鈣量為50.4x40/56 / 50.4+10 >50% 所以說沒有完全分解
然後按上面的解法求CO2的質量