鋁鎂合金現已成為輪船制造、化工生產等行業的重要原料．現有壹塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位
| （1）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al+6H + ═2Al 3+ +3H 2 ↑，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與氫氣，反應離子方程式為Mg+2H + ═Mg 2+ +H 2 ↑； 令合金中Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，用x、y表示出各自生成的氫氣，利用二者質量之和為3.9g，列方程可以計算出x、y的值，可以測量測定出鎂的質量分數， 故答案為：2Al+6H + ═2Al 3+ +3H 2 ↑、Mg+2H + ═Mg 2+ +H 2 ↑；能； （2）鋁與氫氧化鈉反應溶解，鎂不能與氫氧化鈉反應，故可以加入氫氧化鈉溶液，剩余的固體為Mg，故得合金中Mg的質量分數為
故答案為：NaOH溶液；
（3）由轉化關系可知，最後的沈澱是氫氧化鎂，分離固體與溶液常用的分離方法是過濾； 氫氧化鎂的質量是2.9g，根據鎂元素守恒可知合金中Mg的質量為2.9g×
未洗滌沈澱，氫氧化鎂沈澱附著其它物質，使測定的氫氧化鎂的質量增大，導致測定合金中Mg的質量增大，測定的合金中鎂的質量分數偏大， 故答案為：過濾；30.8%；偏大． |