如何用電極電勢判斷離子是否***存

判斷是氧化態還是還原態，然後就用氧化態的電勢減還原態的電勢。

它的氧化性是否高於還原性，也就是說，如果它變為低價態畢變為高價態的電勢差大，就不穩定。

以Cr3+舉例，它變為二價電勢為-0.424,而變為六價是+1.36V，-0.424<1.36，所以它很穩定。

所謂判斷壹種離子穩定性，就是判斷自身的，如果含有氧，那麽就成了判斷原電池的穩定性，或判斷離子隊的穩定性了。

若在溶液中能夠發生反應，就不能大量***存。判斷能否發生反應，不僅是有沈澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

擴展資料：

離子反應是向著離子減弱的方向進行，離子***存本質上是指離子能不能發生化學反應，若離子之間不能發生離子反應，則能***存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應，則不能***存。

離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素，如：溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。

如果溶液中有還原性較強的離子，則溶液中不能存在較強氧化性的離子，兩類離子不能大量***存。

例如:H?和NO?同時存在，則不能與S?、Fe?、I?***存等。

原理:H?與NO?結合生成的硝酸，硝酸有強氧化性與還原性較強的S?、Fe?、I?等離子發生氧化還原反應, 不能***存。

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