什麽是氫鍵？
氫鍵是指間於官能團組合A－H以及壹個原子或者在同樣或者不同的分子當中的壹組原子B。除了個別特例，氫鍵只是由當A是氧，氮，氟或者當B是氧，氮，氟元素時候的形成的。氧原子可能是單鍵的，雙鍵的；氮原子可能是單鍵的，雙鍵的，或者是三鍵鍵合的。
氫鍵可能存在於固體，液相，或者是溶液。許多有機反應當中將討論到溶液介質，而氫鍵恰恰是影響天然水溶液介質的壹個因素。甚至就算在氣相當中特別強的氫鍵同樣可以結合化合物。比如說醋酸在氣相當中除非是非常低的壓力，他們通常是以二聚物形式存在的，就像上面所說的那樣。在溶液或者液相當中，氫鍵的形成快速卻很快斷裂。氫鍵NH3－－－H2O的半衰期為2×10^－12s。 除了個別非常強的氫鍵，比如FH－－－F－ 鍵，其能量強度可以達到210kJ/mol，最強的氫鍵莫過於FH－－－F鍵，該鍵可以直接連接另外壹個羧酸。這些能量的範圍是在25－30kJ/mol（對於羧酸，這個取決於每個鍵的能量）。總體說來，短距離的連接氟以及HO或者NH的氫鍵是相當少見的。其他比如OH－－－O以及NH－－－H鍵具有12－25kJ/mol。分子內的氫鍵O－H－－－N氫鍵在羥氨溶劑當中也是非常強的。
作為粗約的估計，氫鍵的強度隨著A－H的酸性以及B的堿性的增加而增加，但是它不是平行的適用於所有情況。壹種可以定量的測量氫鍵強度的方法已經建立，其中包含了利用α作為表達氫鍵給予酸度的尺度以及利用β作為氫鍵接受堿度的壹種尺度。利用β作為尺度，往往相應的引入壹個參數e（小寫sigema），允許氫鍵的堿度與質子傳遞平衡當中的堿度（pK值）相關聯。在Cambridge Sturctual Database（劍橋結構數據庫）當中已經收錄了所有可以定位的可能出現的雙分子循環氫鍵數據，而給予－接受相關的極性參數也已經可以通過特定溶劑條件來計算氫鍵強度。
當兩種通過氫鍵作用的化合物互相都溶於水以後，這兩種分子通常氫鍵的作用力會大大的減弱甚至完全消失，因為分子通常會與溶劑水分子形成氫鍵而不是溶質分子本身，尤其是當溶劑分子占主導地位的時候。比如在氨基化合物溶於水後，氧原子更去向於被質子化或者形成配合物。
許多關於氫鍵的幾何理論已經開始研究，種種的跡象表明大多數的物質（而不是所有的）氫原子是排列在A與B的直線連接線上或者是在此直線的附近。這種情況已經在固態物質（此發現是通過單晶－X射線衍射實驗以及中子衍射實驗被證明了結構）以及溶液當中被證實。我們還發現，分子內氫鍵大多數形成於可以有機會形成分子內六元環的分子中（氫原子本身也參與了成環），而幾何理論也證明了此時的力學線性是最佳狀態，相比較而言的五元環就不是那麽穩定了，雖然有少部分分子也可以通過五元環形成氫鍵。除了特殊情況比如FH－－－F－氫鍵，其中氫原子與A和B並不是等距的。比如：冰當中O－H的距離是0。97A（A是壹種距離單位），而H－－－O氫鍵的距離卻是1。79A。另外壹個例子是：在丙二醛當中的烯醇式氫鍵，當溶於有機溶劑的情況下與氫原子是非對稱形狀，實際上氫鍵更傾向於堿性的氧原子。