硫酸鈣溶解度

溶解後的硫酸鈣壹部分以未電離硫酸鈣存在，壹部分電離成硫酸根離子和鈣離子

所以硫酸鈣溶解度=鈣或硫酸根離子濃度+溶解態的硫酸鈣濃度

硫酸鈣溶解度2g/l，即0.mol/L

離子對解離方程

CaSO4(a)== Ca2+(a) + SO42-(a)

[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3

設鈣離子濃度為x mol/L(等於硫酸根離子濃度)，離子對態的硫酸鈣濃度就是0.-x mol/L，帶入上面平衡方程:

x*x/(0.-x)=5.2×10^-3

解得:x=6.6×10^-3

溶度積=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5

我網上查了壹下，硫酸鈣溶度積相差比較大，有-7數量級也有-6數量級也有-5數量級的。我估計應該是-5數量級較合理壹些，因為是微溶的。

另外，我根據熱力學數據，推算出溶度積是7.1×10^-5

給妳壹個參考，溶度積與計算結果較為接近