怎樣制取氯氣？

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca（ClO）?等，發生的反應分別是：

這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用壹種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。

1、收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法

2、凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

3、尾氣吸收：用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收。

擴展資料：

氯氣的發現：

舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了壹種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了壹種新氣體後，他又感到壹種由衷的快樂。

舍勒制備出氯氣以後，把它溶解在水裏，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。

從1774年舍勒發現氯氣以後，到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣壹直被當作壹種化合物。

直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由壹種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，後改為氯氣。

性質：

氯是壹種非金屬元素，屬於鹵族之壹。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。

氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大（3.214g/L），熔點?101.0℃，沸點?34.4℃，有強烈的刺激性氣味。