生物質燃燒後的主要產物是什麽?
生物質燃燒後，主要產物就是壹氧化碳和二氧化碳。
壹氧化碳分子是不飽和的亞穩態分子，在化學上就分解而言是穩定的。常溫下，壹氧化碳不與酸、堿等反應，但與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、爆炸，屬於易燃、易爆氣體。因壹氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性；且能被還原為低價態，具有氧化性。在壹定條件下，壹氧化碳和水蒸氣等摩爾反應生成氫氣和二氧化碳：CO + H2O → H2+ CO2。在工業裝置中，早期的壹氧化碳變換反應通常分兩段進行，即高（中）溫變換和低溫變換。高（中）溫變換用鐵系作催化劑，典型水蒸汽和壹氧化碳比為3左右，在溫度為300～500℃、空速為2000～4000 h-1的條件下，高溫變換爐出口壹氧化碳含量為2%～5%；低溫變換用高活性銅鋅催化劑，在溫度為180～280℃、空速為2000～4000 h-1的條件下，低溫變換爐出口壹氧化碳含量為0.2%～0.5%、二氧化碳（carbon dioxide），壹種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095、常溫常壓下是壹種無色無味[2]或無色無嗅而其水溶液略有酸味的氣體，也是壹種常見的溫室氣體、還是空氣的組分之壹（占大氣總體積的0.03%-0.04%[5]）。在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-56.6℃，沸點為-78.5℃，密度比空氣密度大（標準條件下），溶於水。在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳壹般可由高溫煆燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、制造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。