漂白粉的作用
1774年，舍勒發現氯氣的同時也發現了氯水對紙張、蔬菜具有永久性的漂白作用。1785年法國化學家貝托雷（Claude louis Berthollet）提出把漂白作用應用於生產，並註意到氯氣溶於草木灰水形成的溶液比氯水更濃，漂白能力更強，而且無逸出氯氣的有害作用。1789年英國化學家臺耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
消毒方法種類繁多，大體可分為兩類，壹類為物理消毒法，如煮沸等；另壹種為化學消毒法，如漂白粉 .
漂白粉用於消毒劑已有100多年的歷史，雖有不穩定等缺點，因其價格便宜及殺菌譜廣，現仍用於飲水、汙水、排泄物及其汙染環境消毒。
現在工業上還是采用把氯氣通往消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少於1％（質量分數）的水，因為極為幹燥的消石灰是不跟氯氣反應的。生產漂白粉的反應過程比較復雜，主要反應可以表示如下：
3Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
在較高級的漂白粉中，氯還可按下面的化學方程式進行，反應比較完全：
2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2+8H2O＝Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O
漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、Cl2、CaCl2等雜質。
次氯酸鈣很不穩定，遇水就發生下述反應：
Ca(ClO)2+2H2O＝3Ca(OH)2+2HClO
當溶液中堿性增大時，漂白作用進行緩慢。要短時間內收到漂白的效果必須除去Ca(OH)2，所以工業上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因為空氣中的二氧化碳溶在水裏也起弱酸的作用：
Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
漂白粉的質量是按它的“有效氯”以及它能長時間保持有效氯的能力來決定的。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣的量來計算的。反應的化學方程式是：
Ca(ClO)2+4HCl2＝Cl2+CaCl2+2H2O
Cl2+2HI＝2HCl+I2
反應生成的碘用硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液來滴定的。漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反應引起的）是用有效氯的質量分數來表示的，工業品漂白粉壹般含有效氯35％，高的可達到40％。
用於排泄物、分泌物等消毒。將排泄物1/5～2/5量的幹漂白粉加入後，攪拌均勻，放置1～2小時即可。容器再用0.5％澄清液浸泡1～2小時後清洗。粉劑還可用於潮濕地面消毒，每cm2用20～40g。
漂白粉不適宜對衣服、紡織品、金屬品和家具進行消毒。