初中化學基礎知識點總結
化學是我們在初三接觸的壹門新學科，怎樣學好化學呢?掌握化學知識點是學好化學的關鍵，下面是我為大家精心整理的初中化學基礎知識點 總結 吧，希望可以幫助大家!
壹、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他氣體與雜質占 0.03% 。
2.主要的空氣汙染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(壹氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(壹氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
壹價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
壹二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為 0 ;在化合物裏，各元素的化合價的代數和為 0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示壹種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的壹個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的壹個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構成，則氧氣的化學式為 O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧 O3 等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫
酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20 號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律
①每層最多排 2n2 個電子(n 表示層數)
②最外層電子數不超過 8 個(最外層為第壹層不超過 2 個)
③先排滿內層再排外層註：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有 8 個電子(He 有 2 個)，結構穩定，性質穩定。
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“註”“等”。
8.酸堿度的表示 方法 ——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。
(2)pH 越接近 0，酸性越強;pH 越接近 14，堿性越強;pH 越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
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