三氧化硫和水反應化學方程式

三氧化硫和水反應化學方程式：SO3+H2O=H2SO4。

壹、三氧化硫

1、三氧化硫，又名硫酸酐，是壹種無機化合物，化學式為SO3，是壹種無色易升華的固體，有三種物態。三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO3在標況（1atm，0℃）下為固態，在常溫常壓下為液態。

二、三氧化二鎳

1、氧化高鎳（nickelic oxide），是壹種無機化合物，化學式Ni2O3，為灰黑色粉末，不溶於水，溶於硫酸和硝酸並放出氧氣，溶於熱鹽酸並放出氯氣，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的著色顏料，也可用於鎳粉的制造及磁性體的研究。

2、2017年10月27日，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鎳化合物在1類致癌物清單中。

三、氧化鍶

氧化鍶，化學式SrO。是壹種氧化物，可由分解碳酸鍶或氫氧化鍶而制得，遇水變成氫氧化鍶並放熱。有腐蝕性。

四、七氧化二鍀

1、七氧化二鍀，英文名Technetium(Ⅶ)oxide，化學式Tc2O7。外觀：黃色固體；熔點：119.5℃，沸點：310.6℃。溶於水中後形成高鍀酸。七氧化二鍀是鍀最常見的氧化物，呈黃色。七氧化二鍀和壹般的金屬氧化物不同。

2、壹般的金屬氧化物若能溶於水，會呈堿性。但七氧化二鍀溶於水後會形成高鍀酸，呈酸性，這點和其他的金屬氧化物不同。有此類似性質的還有七氧化二錸等。

五、二氧化釕

二氧化釕，又名氧化釕，深藍色結晶，四方晶系，不溶於水及酸，溶於熔融堿液，空氣中穩定，主要用作化工催化劑，是制作電阻和電容器的重要原料，也是制備RuO4的原料。

六、理化性質

1、三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是壹種嚴重的汙染物，是形成酸雨的主要來源之壹。常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硝酸弱。

2、α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華；γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應生成鹽。

七、成鍵方式

1、SO3中，S元素采取sp2雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有壹對電子，在形成的雜化軌道中有壹對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵，2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子。

2、壹個氧原子與p軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子***同形成壹套四中心六電子大π鍵，這套大π鍵是離域的鍵。