三種制取氧氣的方法

三種常見的制取氧氣的方法：氯酸鉀制取氧氣、高錳酸鉀制取氧氣、過氧化氫制取氧氣（實驗室中最常見的方法）。

1、氯酸鉀制取氧氣

制得的氧氣中含有少量Cl?、O?和微量ClO?；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ。

化學式：2KC103==（催化劑Mn02寫在橫線上方）2KC1+302(氣體上升符號）。

優點：利用率高。

2、高錳酸鉀制取氧氣

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。

化學式：2KMn04==（反應條件：加熱）K2Mn04+Mn02+02（氣體上升符號）。

優點:不需要催化劑。

3、過氧化氫制取氧氣（實驗室中最常見的方法）。

化學式：2H202==（催化劑Mn02寫在橫線上方）2H20+02。

優點：不需要加熱，環保節能。

氧氣簡介：

氧氣，化學式O?，相對分子質量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21%。

液氧為天藍色液體。固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易產生作用。但在高溫下則很活躍，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧在自然界中分布最廣，占地殼質量的48.6%，是豐富度最高的元素。在烴類氧化、廢水處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和壹切氧化過程（包括有機物）都消耗氧氣。