有哪些樹脂可以用來吸附濃硫酸中三價鐵離子？
Fecl3 的都是，可以放在水溶液裏面；放在鹽酸溶液裏；放在生理鹽水溶液裏。還有就是磺基水楊酸分光光度法，本方法適用於測定循環冷卻水中的鐵離子，其含量為0～3mg/L。方法提要 本方法系在pH=9～11.5時，三價鐵離子能與磺基水楊酸形成比聚磷酸鐵絡合物更為穩定的黃色絡離子，從而消除了聚磷酸鹽幹擾，以分光光度法測定鐵離子含量．儀器與試劑 2．1 ?儀器2．1．1 ?分光光度計：420nm2．2 ?試劑2．2．1 ?磺基水楊酸：10%水溶液；2．2．2 ?氫氧化銨：1+1水溶液；2．2．3 ?硝酸2．2．4 ?鹽酸：1+1水溶液；2．2．5 ?高純鐵絲：99.9%；2．2．6 ?硫酸亞鐵銨：優級純。3．準備工作 3．1 ?鐵標準溶液的配制方法：3．1．1 ?準確稱取高純鐵絲0.25g於250mL容量瓶中，加熱1+1鹽酸20mL，加熱使之溶解，冷後移至250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，此溶液為1mg/mL亞鐵離子，再吸取此溶液1mL於100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，即亞鐵離子為0.01mg/mL1．2 ?或稱取0.7020g硫酸亞鐵銨，溶於50mL水中，加20mL濃硫酸，轉移入1L容量瓶中稀釋至刻度，此溶液含亞鐵離子為0.1mg/mL，用移液管吸取此溶液10mL於100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，得亞鐵離子0.01mg/mL溶液。3．2 ?標準曲線繪制分別吸取0，0.5，1.0，1.5，2.0，3.0，4.0，5.0mL鐵標準溶液（0.01mg/mL）於50mL燒杯中，各加濃硝酸3滴，再加水15mL，加熱煮沸約1分鐘，冷卻後轉入50mL容量瓶中，加10%磺基水楊酸5mL，1+1氫氧化銨5mL，用水稀釋至刻度，用試劑空白溶液作對照，在分光光度計420nm波長處，3cm比色皿測定吸光度。以吸光度為縱坐標，鐵離子含量為橫坐標，繪制標準曲線。試驗步驟 吸取25mL水樣於50mL燒杯中，加濃硝酸6滴，加熱煮沸10分鐘，其余步驟同上。計算 水樣中鐵離子含量X（mg/L）按下式計算： X（mg/L）= 1000A / V 式中：A——從標準曲線上查得的毫克數； ? V——吸取水樣的體積，mL。允許差6．1 ?水樣中鐵離子含量為0.1～2.4mg/L時，平行測定兩個結果間差數，不應超過0.04～0.06mg/L。6. 2 取平行測定兩個結果的算數平均值，作為試樣鐵離子含量。