為什麽雜化軌道只能形成sigema鍵？雜化軌道的重疊和單電子軌道間的重合有什麽區別？例如BF3

第壹問。首先明確定義，見圖壹。其次需要明白，雜化軌道理論是為了解釋分子空間構型應運而生的理論。原子軌道本身是波函數的解，雜化軌道是波函數的線性疊加。雜化軌道角度函數的改變是其更有利於原子軌道間最大程度的重疊，因此頭碰頭形成σ鍵，而不是π鍵，見圖二圖三圖四。

第二問。雜化軌道和單電子軌道都是原子軌道，形成分子時，原子軌道重新排布形成分子軌道。所以雜化軌道重疊和單電子軌道重疊沒有什麽本質區別。要說區別的話，就是軌道形狀和角度不同，電子雲分布不同，成鍵時軌道重疊程度不同，但本質還是基本壹樣的。

第三問。妳這張圖畫的有問題。用現代價鍵理論解釋，B原子是sp2雜化，雜化後B的原子軌道變為3個sp2軌道和壹個p軌道，不能還寫雜化前的原子軌道了F的單電子p軌道跟B的單電子sp2軌道頭碰頭疊加形成σ鍵。電子能級重新排布形成分子軌道。