南昌市西湖區造紙廠有那些設備?
化學到化學世界評論輪廓第壹單元組成的物質，結構，性質及其變化規律的科學的研究。
的
藥物的訪問原則
安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能湊到容器口的鼻孔聞到氣味的藥物不嘗任何藥品的味道
保存原則：藥量應嚴格按照實驗室的，如果妳沒有指定的金額壹般錄取的最低金額，需要1 - 2毫升的液體，固體只要覆蓋，該管的底部。
原則：用剩的藥品不能放回原瓶，不要被扔掉，不能拿出的實驗室，被放置在指定的容器。
實驗性藥物溶液濺入眼睛，應立即用清水洗凈。
訪問
塊狀或密集的固體顆粒固體藥物壹般鑷子夾持，“斜兩個放三慢豎
粉末狀或顆粒狀藥品壹個鍵（或資料庫）的“壹橫送三直立”
使用鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙巾清潔。訪問
液體藥品（存放在小罐子）獲得少量的液體藥品---膠頭滴管（捏兩個吸空置滴“）
滴管吸液應懸空的正上方垂直在儀器中，液體滴的流動性的工具，不要讓滴管接觸吸有藥液的儀器壁做滴管平在板凳上或其他地方，以避免汙染滴管，不使用未清洗的滴管，然後吸其它試劑（不交叉使用的點滴瓶滴管，也不需要沖洗）
來自窄口瓶測試解決方案，軟木贏了，放在桌子上傾倒液體，標簽向著手心，靠近管口瓶或儀器口，以防止腐蝕標簽留在瓶子裏的液體流了下來。
訪問到壹定量的液體藥品，量筒量筒使用。
閱讀量筒必須把穩定保持在液體彎月面的視線與量筒內的最低水平。俯瞰著高的讀數，尋找閱讀部分的底部。
B，的液體體積操作：第壹的傾銷液體測量氣缸關閉所需的刻度滴加到用滴管行的標記的量。
註意：量筒是壹個壓力表，並僅可用於測量液體，沒有藥物不能被用作反應容器的長期存儲。不能使用熱或冷的液體的量，並且不應該被加熱。
C，看書，擡頭壹看，讀數低於實際的體積，如果向下看，讀數高於實際成交量。
使用酒精燈
1，酒精燈火焰：在三個不同的外焰，內焰，焰心。外火焰的最高溫度，內火焰溫度是最低的，因此應加熱，外焰部上的熱物質。
酒精燈註：
A，酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
B，用完酒精燈，燈帽蓋掉，而不是用嘴去吹出來的;
C絕對禁止燃著的酒精燈添加酒精;
e絕對禁止用燃著的酒精燈點燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。
E，無酒精燈蓋燈帽，以防止酒精揮發。
可以直接加熱的工具包括：管，蒸發皿燃燒匙，坩堝，可以被加熱的工具，但必須墊石棉網燒杯，燒瓶儀器：不加熱筒，玻璃棒，集氣瓶。
藥物加熱，把幹燥的儀器，在預熱之前，然後固定在底部的藥物加熱;加熱固體藥物，藥物鋪設，管口應稍向下傾斜，以防止水從倒流入管破裂的試管;加熱液體藥物，液體體積不能超過試管的體積的1/3，這是必要的測試管向上的傾斜角45°，自己或他人面對不把試管口
洗滌工具：
用試管刷洗，擦洗旋轉或上升和下降管刷，但力能不能太快，以防止管子損壞。
清潔標誌：玻璃器具的內壁附著的水既不聚成水滴，而不是股價下跌。
活動探索
綠色化學特性<
蠟燭燃燒的調查，以探討在空氣吸入和呼出的氣體/ a>
第二單位：我們周圍的空氣輪廓基本概念
物理變化：沒有變化產生新的物質。如熔化的石蠟中，蒸發的水
化學變化：生成新的物質的變化。如燃燒的物質的本質特征的鋼的防銹
化學變化：以產生新的材料。必須伴隨著物理變化，化學變化物理變化不伴隨發生化學變化。
物理性質：，自然不需要化學變化主要表現為。如顏色，狀態，氣味，密度，溶解度，波動性，硬度，熔點，沸點，導電性，熱傳導性，延展性。
化學性質：表現（可燃性，燃燒，氧化，還原，穩定）中的化學變化的物質的性質。如鐵銹，氧氣支持燃燒。
純物質：壹種物質。如N2 O2 CO2 P2O5。
混合物：兩種或多種物質的混合物。空氣，蔗糖水（每個成分在裏面保持原有的性質）
相同的元素組成的單質：純物質。 N2 O2 S P.
化合物：各種不同的元素組成的純物質。 CO2氯酸鉀SO2。
氧化物：以純物質是由兩個元件組成的，其中，所述的氧元素的化合物的壹種元素。如CO2 SO2。
結合反應：由兩個或兩個以上的物質產生的另壹種物質的反應。 A + B AB
中
分解反應：兩個或更多其他物質在反應中所產生的反應物。 AB A +乙
氧化反應：物質與氧的反應。 （慢氧化也是氧化反應）
催化劑：的其他物質的化學反應中的化學反應速率，質量和化學性質可以改變之前和之後的反應並沒有改變的物質。 （也稱為催化劑）應該說的物質是壹種催化劑，如果他們不能發言說二氧化錳催化劑是二氧化錳催化劑氯酸鉀分解反應]
催化反應在催化劑的作用下。
其次，氧氣的性質
氧的物理性質：無色，無味的氣體密度稍微大於空氣的密度，易溶於水。在壹定條件下可液化為淺藍色液體，凝固成淡藍色固體。
氧氣的化學性質：化學性質活潑，氧化性，常見的氧化劑。
支持燃燒：帶火星的木條試紙的木復蘇。
氧物質的反應：（硫，碳，鐵絲，磷）
與氧氣反應條件
反應與氧的現象
名稱的產品和化學品
化學反應的表達
第三空氣
氧含量的測定，該組合物是 - 過度的紅磷燃燒實驗
的空氣中的組合物：N2：氧氣含量為78％：21％的惰性氣體0.94％CO2：0.03％其他氣體和雜質0.03％
氧用途：供給呼吸和支持燃燒
氮利用
的性質和宗旨的惰性氣體
空氣汙染（空氣質量日報預報）
汙染來源主要是化石燃料（煤和油的燃燒，等）和工廠排放的廢氣，汽車尾氣的排放量。
（2）汙染物的氣體和塵埃。如：二氧化硫CO的氮的氧化物，等。
實驗室生產的氧氣
藥物有：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
/>反應原理：
（1）過氧化氫+氧水
（2）高錳酸鉀，高錳酸鹽+二氧化錳+氧氣
（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣
3，實驗裝置
收集方法：
密度比空氣大 - 向上排空氣法（導管開口進入設置在圓柱體底部，容易設置氣缸趕上最好用）
不溶於水或易溶於水和水不發生反應 - 排水法（氣泡開始容器或導管內空氣不能立即收集氣泡連續均勻逃生時才開始收集;當邊緣發光氣泡從該組的氣缸口，表明該氣體已收集的）。所收集的氣體是純凈的。
步驟：
（1）檢查裝置的氣密性。
（2）：藥物裝入試管中，與單孔橡膠塞與導管插入試管。
（3）：管階段
（4）固定在金屬框架上點燃的煤油燈，第壹個試管均勻排列體外加熱部位加熱。
（5）：排水法收集氧氣
（6）：收集後，第壹個導管撤離水槽。熄滅酒精燈。
6，測試方法：火星的集氣瓶內的木材，木復蘇，瓶子裏的氣體是氧氣。
7，充分體驗：
（1）向上排空氣收集與火星的木瓶，木復蘇，瓶子上的氧氣是充分的。
（2）收集的排水方法：當氣泡冒出從氣缸口組的邊緣，表明氧氣瓶充滿。
8，註意事項：
（1）試管口略向下傾斜（固體藥品加熱），以防止藥物在水中的熱量轉化為蒸汽，然後冷凝頁返回管的底部，離開試管破裂成水滴。
（2）導管不能插入試管是太長，僅僅壹點點的露出橡膠塞可以促進放電氣體。
（3）在體外藥物瓷磚底部的管，均勻的加熱。
（4）的鐵夾到文件夾在試管中的上半部分（從試管口約1/3）。
（5）下方的來回移動的在酒精燈第壹試管均勻加熱熱然後對準藥品零件中使用酒精燈外焰加熱對齊藥品份;加熱試管。
（6）排水集氣法收集瓶註滿水，倒到水槽（瓶水下），導管伸到瓶子的可以使用排空氣收集氣缸把導管開口接近底部的集氣瓶。
（7）排?水集氣的方法，應註意的是，當氣泡從導管口連續均勻地釋放在收集時，用空氣或氣體收集混合。泡沫的集氣瓶口時，被證明是完整的。
（8），使反應停止，在導管的第壹撤出，移位後的酒精燈（以防止水從倒流入在水槽中的試管中，並導致大使館破裂） BR />
（9）設置為收集完整的氧氣瓶被瓶口，用玻璃板覆蓋。
（10）用高錳酸鉀系統的氧氣管口，壹小群棉花要塞。
5個氧工業制法 - 分離的液體空氣法
壓力在低的溫度下，空氣送入液態空氣，然後蒸發。由於在液態氮的沸點低於沸點的液態氧，氮首先從液態空氣，剩下的主要液氮蒸發。
水復習大綱性質的組合物中的水
電解水單元3 ：實驗：電解水是直流的作用，發生的化學反應。水分子成氫原子和氧原子，兩個原子，分別為兩個組件成氫分子和氧分子，氫分子的特定的，氧分子聚集成氫，氧。
陰極氧，負氫
正面和負面的氣體的體積比為1:2。負性氣體燃燒木材陰極氣體可以與火星復蘇。
水氧+氫（分解反應）
2H2O O2 +2 H2
水的成分：水是壹種純物質是壹種化學化合物。
從宏觀的分析，水是壹種組合物，該組合物組成的氫，氧，水的化合物。的
顯微分析，水由水分子，水分子形成的為氫原子，氧原子。水的性質
物理性質：無色，無味，不品嘗的液體，沸點為100℃，凝固點為0℃，密度為1g/cm3，能溶解形成溶液的物質。
化學性質：分解成氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬，非金屬），氧化物（金屬氧化物，非金屬氧化物）的水，在通電條件下，鹽和其他物質的反應。
氫
物理性質：無色，無味的氣體，是不溶於水的，比空氣的密度小，在相同條件下的氣體密度最小。 2，化學性能 - 可燃性。
釋放大量的熱量燃燒空氣（或氧氣），淡藍色火焰，和唯壹的產品是水。
註：火氫氣和空氣（或氧氣）的混合氣體的情況下，可能會爆炸，所以壹定要點燃氫氣前先驗純。 （體驗純方法：收集試管中的氫，用拇指擋住管口瓶，酒精燈火焰下移到，松開拇指點火，壹個尖銳的爆鳴聲，氫氣不純，需要收集復試;大聲說得夠多了比純氫氣。）
分子
定義：分子材料和化學性質的最小粒子。
分子的特點：
分子是非常小的，非常小的重量和體積
分子的不斷移動，較大的溫度就越高能量的分子，移動的速度越快。
（3）分子間作用力和間隔。幾種不同的液體中的液體體積的混合後，將總體積通常是不相等的簡單相加，因為分子間力和間距。 （膨脹和收縮）
原子
定義：原子的化學變化中的最小粒子
化學變化的實質：分子的分化和原子重新組合。
分子與原子的比較：
原子和分子
相同點：物質的粒子的形式有***性的微觀粒子。不同點：
分子可分為化學變化和化學變化中的原子不能被細分。
聯系方式：分子可以分裂成原子，原子形成分子。
物質的分類，構成
物質元素構成的物質粒子：分子，原子，離子
/ a>
物質分類的純物質（單質，化合物）的混合物
水
水凈化提純，加入絮凝劑吸附雜質吸附沈澱
的消毒（加上氯壹氧化碳二氯）
作用，活性炭凈水器過濾器
：具有多孔結構，氣體，蒸氣或膠狀固體，具有很強的吸附能力。吸附顏料離開液體變為無色，除臭。
物質的分類過濾器分離的可溶性和不溶性物質的混合物（註：“低”，“依靠”）
蒸餾：分離物質的不同沸點的混合物
照顧水資源
人類擁有的水資源
中國的水資源和水資源的汙染：水汙染來源：工業汙染，農業汙染，生活汙染。
3，照顧好水資源
- 節水標誌節約用水，提高水的利用率，壹方面節約用水，防止浪費水，通過使用新技術另壹方面，改革進程，並改變他們的習慣，以減少大量的工業，農業和生活用水，提高水的利用率。
防治水汙染：
減少汙染物的產生
B處理受汙染的水的排放標準以使其符合
促進農業肥料的使用，並合理使用化肥和農藥D，集中式汙水處理後方可排放。
單位，化學方程式復習提綱
定義：公式中的化學變化，化學方程式
1 ，2 H 2 022 H 2 O氫在空氣中的燃燒入H 2 O水
↑左邊是右側的反應物是上述反應條件的產品等號
>識別的產生的化學變化，看看是否有新的材料
實驗室化學反應的內
氯酸鉀制取氧氣：2KCl032KCl +3 O2↑<br的/過氧化氫制取氧氣2H202 2H20 + 02↑
化學方程式書寫
（1）寫出反應物和生成物
2等號周圍的每壹個微調是左側原子都是平等的權利
列表生成水氫燃燒空氣中的公式H20H2↑+ O2↑清楚地知道並沒有結束，如果反應物中的所有原子的數量裏面只留下壹個O，但右側有兩個
裝飾在前面的水加2加2變成落後生成的H2前2H202H2 + O2
請註意後面沒有氣氣，如果妳想添加↑應該是最終的方程2H202H2↑+ O2↑
四種類型的反應，最基本的類型
該化合物分解置換復分解
①兩種化合物的材料的兩個或更多的物質以產生壹種物質，如對CaO + H 2 O的Ca（OH）2
（2）分解的物質反應產生兩種或多於兩個的種物質，例如：2KmnO4K2Mn04 + MN02 +02↑
③更換壹個簡單的單質與其他物質的物質取代鐵+ H2SO4硫酸亞鐵+ H2↑
計算BR />
①成立的事情，妳問的X
②柱裝飾方程
③不寫他的要求，已經知道以下的化學式相對分子質量門
④實際知道
⑤中列出的方程，結果
⑥壹個
/>的例子主題4G的氫氣在空氣中燃燒，生成多少克水？
解決方案：讓我們產生XG水
= 4G÷2g/mol =為2mol2H2 + O2 2H2O
2 1 2
為2mol Xmol / a>
X =為2mol
M =為2mol×18g/mol =36克
壹個：4G氫在空氣中燃燒，生成水36克。
第五單元，碳的化學性質和碳的氧化物審查綱要
碳
物理性能
石墨，金剛石，碳60的物理性質
每種物質的使用。化學性質
穩定
易燃的
碳全在氧氣中燃燒：C + O2 CO2
BR />減少木炭還原氧?化銅：C + 2CuO 2CU + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 4FE + 3CO2↑
煤爐在三個反應：（壹壹些化合反應）
煤爐底層：C + O2，CO2
煤爐中：CO2 + C 2CO
煤爐上藍色火焰的產生：2CO + O2 2CO2
二氧化碳系統的法律和性質：
原則的法律制度：大理石與稀鹽酸反應（實驗室自制二氧化碳）：碳酸鈣+ 2HCl的氯化鈣+ H2O + CO2↑
性質
物理性質：無色，無味的氣體密度大於空氣的密度，易溶於水
化學性質
二氧化碳易溶於水：H2O + CO2 H2CO3
高溫煆燒石灰石（工業生產碳二氧化碳）：CaCO3的鈣+ CO2↑
石灰水的反應與二氧化碳（識別的二氧化碳）的Ca（OH）2 + CO2的CaCO3↓+ H2O
</用途：光合作用，天然氣，化肥，化工原料
壹氧化碳性質：
壹氧化碳還原氧化銅：CO + CO2 + CuO的銅
BR />壹氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
用途：燃料，金屬冶煉
其他反應：碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器原則）碳酸鈉+ 2HCl的2NaCl + H2O + CO2↑
單元6，
燃燒和滅火物質燃料燃燒利用審查提綱條件
，可燃
氧
達到著火點
的滅火原則和方法
BR />化石燃料和化學反應中的能量變化
燃料對環境
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
影響
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
氫空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
第七單元，物質溶解的審查綱要
解決方案特點：均勻，穩定的混合物。
基本性質的解決方案：（1）少量的固體物質溶解在水中的解決方案（水的比例）沸點升高，凝固點降低;
這樣妳就可以撒鹽融雪的
②酸，堿，鹽溶解在水中，溶液電導率（，因為電離生成離子）。蔗糖，醇溶解在水溶液中是不導電的;
③氫氧化鈉固體，濃硫酸溶於水溶液溫度升高（CaO與水的反應溶液的溫度上升），溶解在水溶液中的
NH4 NO3固體溫度降低。
乳化：最初，兩種不混溶的物質，壹些物質的作用下，形成的乳液的現象。洗滌劑，食用油在水中乳化，所以妳可以使用的油洗了衣服。的
①②與水溫
涼爽溶質②③蒸發溶劑
①溫度異常增加的三個飽和溶液不飽和溶液的飽和溶液中的不飽和溶液到熟石灰溶劑蒸發法，以增加溶質的質量分數增加溶質，不斷冷卻的溶質的質量分數。的
飽和石灰水不飽和石灰水的方法是：
①水加入②與溶質的溶液冷卻，在相同的溫度下，壹定比例的不飽和溶液的飽和溶液是集中。
20℃，可溶性物質中的溶解度> 10g中，溶解度的水溶性物質的溶解度的難溶物質0.01克1克，不溶性物質的溶解度<0.01克1克-10g中，。
3，固體物質的溶解度與溫度的變化可分為三大類：（1）大部分固體物質的溶解度（2）少數物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀;受溫度的影響不大的NaCl;（3）極少數物質的溶解度隨著溫度的升高和Ca（OH）2而減小。
4，KCl和二氧化錳分離過濾，以及以下步驟：溶解，過濾，並蒸發，
分離NaCl和硝酸鉀是結晶的，其步驟為：溶解，冷卻和結晶。 （冷卻熱飽和溶液法）
小的溫度變化在使用的溶劑中的溶解度的物質，蒸發，得到晶體（如NaCl）。
比較大的變化，在溫度冷卻熱飽和溶液中的溶解度，得到晶體（如KNO3和CuSO4）
冷卻飽和硫酸銅溶液的物質析出晶體化學式CuSO4·5H2O的。
5，溶質是碘酒，碘酒，酒精溶劑。鹽酸，溶質是HCl氣體，壹個溶質石灰是Ca（OH）2，鹽水溶質的NaCl，氧化鈣在水中的溶質溶解時的Ca（OH）2，三氧化硫溶於水溶質的H 2 SO 4，水膽礬CuSO4·5H2O的溶解在水中的溶質硫酸銅，醫用酒精溶質C2H5OH。鹽水是0.9％的氯化鈉溶液。
6，溶質的質量分數=溶質質量÷溶液的質量×100％=溶質質量÷（溶質+溶劑質量）×100％
溶液稀釋的水或水的蒸發濃縮溶質不變：分鐘前×％=（M±水）×b的％
法：為了使溶液中的溶質的質量分數被加倍時，水的蒸發，使解決是等於原始溶液質量的壹半;溶質的質量分數減半，加入水是等於原始溶液的質量。
7，註意事項：（1）溶質，當溶質被添加到解決方案解決方案的質量;②加固體完全溶解能力（溶解度大小）;③水的反應（如CaO硫酸銅，將反應消耗的水），
，飽和溶液中的溶解度（S）和（C％）的質量分數（獨立的不飽和溶液中的溶質的質量分數和溶解性）的關系的溶質
①S> C②C％= S÷（100 + S）×100％
9，A克，水100克的該溶液中溶解的物質的形成和它的溶質質量分數：等於和可能會大於A％A％，也可以是小A％。
第八單元物質構成的奇跡輪廓
原子構成
1，有三個構成原子的粒子：質子，中子和電子。但是，並非所有的原子是由3種的顆粒構成。如果有壹個氫原子，只有質子和電子，中子。
在原子中，帶來的正電荷數（核電荷數）是核電荷數質子（中子不帶電荷），每個質子帶壹個單位的正電荷，這樣的核電荷數=在ER的核質子數核外電子原子的核電荷數=質子數=核外電子數是等於。
有帶電粒子，在原子，所以整個原子不顯著的電？
原子由生活在正電的原子核和帶負電的電子構成的質子和中子的細胞核反過來，帶正電的質子和不帶電的中子核外帶的原子核的正電荷（核電荷的原子中心）和核外電子帶負電荷相等但方向相反的電器，所以整個原子不顯著動力。
相對原子質量： - 標準碳原子的原子質量的1/12，其他原子質量的比率相比，所得的說法，這種原子的相對原子質量。
元素原子的相對原子質量=實際質量/元素的原子（碳原子的實際質量×1/12）
請註意：
a>
相對原子質量只是壹個比例，而不是實際的原子質量。其單位省略。
在相對原子質量的計算中，壹個碳原子的選擇是含有6個質子和6個中子的碳原子的碳原子12，它的1/12的質量約等於1.66× 10-27公斤。
元素：
定義：具有相同核電荷的質子數（核）的壹類原子的總稱。
地殼的各元素含量順序：O矽鋁鐵
最豐富的非金屬元素，分子，原子的區別和聯系
/>元素和
原子概念具有相同核電荷數的壹類原子的集體。最小的顆粒中的化學變化。
談類型的區別，不容許數數的意義。即強調物種發言的數量的數量的含義。
使用宏組合物施加到的物質的描述。這。