氫氧燃料電池中性電極反應式

氫氧燃料電池中性電極反應式有負極反應式為：2H2-4e-==4H+，正極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。

電極反應特別手罩晌要註意電解質，有下列三種情況：

1、電解質是KOH溶液（堿性電解質）。

負極的電極反應式為：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正極的電極反應式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）。

負極的電極反悶漏應式為：2H2＋4e-＝4H＋；正極的電極反應式為：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O。

3、電解質是NACl溶液（中性電解質）。

負極的電極反應式為：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正極的電極反應式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

氫氧燃料電池的工作原理：

氫氧燃料電池以氫氣作燃料為還原劑，氧氣作氧化劑，通過燃料的燃燒反應，將化學能轉變為電能的電池，與原電池的工作原理相同。

氫氧燃料電池工作時，向氫電極供應氫氣，同時向氧電極供應氧氣。氫、悶漏氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質生成水。這時在氫電極上有多余的電子而帶負電，在氧電極畢鋒上由於缺少電子而帶畢鋒正電。接通電路後，這壹反手罩晌應過程就能連續進行。