三氯化銅蝕刻和三氯化鐵蝕刻有什麽不同，他們的各自的優點和缺點在哪些地方
酸性氯化銅蝕刻過程的主要化學反應在蝕刻過程中，氯銅中的Cu2+具有氧化性，能將板氧
化成Cu+ ,其反應如下：
蝕刻反應：Cu+CuCl2=Cu2Cl2
形成的Cu2Cl2是不易溶於水的,在有過量的Cl-存在下，能形成可溶性的絡合離子，其反應如下：
絡合反應： Cu2Cl2 +4Cl- =2[CuCl3]2-
隨著銅的蝕刻，溶液中的Cl+越來越多，蝕刻能力很快就會下降，直到最後失去效能。為保持蝕刻能力，可以過溶液再生的方式將Cu+重新生成Cu2+.恢復蝕刻能力.
蝕刻液的再生：
再生的原理主要是利用氧化劑將溶液中的Cu1+ 氧化成Cu2+。
隨著電子技術的發展，越來越需要許多幾何形狀復雜、精密度要求高而機械加工難以實現的超薄形工件。而照相腐蝕（或稱金屬蝕刻）方法卻易達到部件平整、無毛刺、圖形復雜的要求，且加工周期短、成本低。它的化學原理是利用三氯化鐵水溶液作為腐蝕劑與金屬反應：
2FeCl 3 ＋ F e＝ 2FeCl 2 2FeCl 3 ＋ C u＝ CuCl 2 ＋ 2FeCl 2
在氯離子和氧化劑***存的條件下就可以發生金屬腐蝕。 FeCl 3 作為壹種較強的氧化劑，其腐蝕作用取決於 Fe 3 + ＋ e → Fe 2+ 反應的氧化還原電位（ 0.77V ），加之溶液中含有大量的氯離子，且 PH 值低、酸性強，所以對金屬有強烈的腐蝕傾向。
由腐蝕反映原理可知，三氯化鐵隨著反應進行， Fe 3+ 離子濃度越來越低，而 Fe 2+ 離子濃度越來越高。壹般經驗數據表明：在 Be 4 2 0 的三氯化鐵溶液中的 Fe 2+ 離子濃度超過壹定量時，腐蝕劑對金屬腐蝕速度就顯著下降，腐蝕質量變差， 此時就需要更新。若經常更換腐蝕溶液，壹則對環境產生汙染，二則造成浪費，提高產品成本，如果能把 Fe 2+ 氧化再生就可能解決這些問題。