乙醇燃燒化學式

乙醇燃燒化學式具體如下：

1、乙醇燃燒化學式

乙醇完全燃燒的化學方程式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，條件為點燃；乙醇不完全燃燒的化學方程式為：2C2H5OH+5O2=2CO+2CO2+6H2O，或4C2H5OH+11O2=2CO+6CO2+12H2O，條件為點燃。

2、乙醇的簡介

乙醇（英語：Ethanol，結構簡式：CH3CH2OH）是醇類的壹種，是酒的主要成份，所以又稱酒精，有些地方俗稱火酒，是可再生物質。化學式也可寫為C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。

乙醇易燃，是常用的燃料、溶劑和消毒劑，也用於制取其他化合物。工業酒精含有少量甲醇，醫用酒精主要指濃度為75%左右的乙醇，也包括醫學上使用廣泛的其他濃度酒精。乙醇與甲醚是同分異構體。

乙醇的物理性質和化學性質

1、乙醇的物理性質

乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。

2、乙醇的化學性質

（1）酸性。乙醇不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應，也可說其不具酸性。乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

乙醇的pKa=15.9，與水相近。乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

（2）還原性。乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有壹定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。

例如2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。