化學。 根據性質說出用途。

氫氣有還原性用來還原氧化銅等。

二氧化碳不可燃，不支持壹般燃燒，可用來滅火。

壹氧化碳有毒，有還原性和氫氣壹樣。

鹽酸有揮發性，可以和活潑金屬（活動性排在氫前）反應生成氫氣。

濃硫酸可吸收水蒸汽，可是物體炭化，和金屬反應生成二氧化硫。稀硫酸和金屬反應生成氫氣

氫氧化鈉是堿可和酸反應生成鹽和水

氫氧化鈣可和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水

就這麽多可能不全啊。

金剛石

金剛石晶瑩美麗，光彩奪目，是自然界最硬的礦石。在所有物質中，它的硬度最大。測定物質硬度的刻畫法規定，以金剛石的硬度為10來度量其它物質的硬度。例如Cr的硬度為9、Fe為4.5、Pb為1.5、鈉為0.4等。在所有單質中，它的熔點最高，達3823K。

金剛石晶體屬立方晶系，是典型的原子晶體，每個碳原子都以sp3雜化軌道與另外四個碳原子形成***價鍵，構成正四面體。這是金剛石的面心立方晶胞的結構。

由於金剛石晶體中C—C鍵很強，所有價電子都參與了***價鍵的形成，晶體中沒有自由電子，所以金剛石不僅硬度大，熔點高，而且不導電。

室溫下，金剛石對所有的化學試劑都顯惰性，但在空氣中加熱到1100K左右時能燃燒成CO2。

金剛石俗稱鉆石，除用作裝飾品外，主要用於制造鉆探用的鉆頭和磨削工具，是重要的現代工業原料，價格十分昂貴。

石墨

石墨烏黑柔軟，是世界上最軟的礦石。石墨的密度比金剛石小，熔點比金剛石僅低50K，為3773K。

在石墨晶體中，碳原子以sp2雜化軌道和鄰近的三個碳原子形成***價單鍵，構成六角平面的網狀結構，這些網狀結構又連成片層結構。層中每個碳原子均剩余壹個未參加sp2雜化的p軌道，其中有壹個未成對的p電子，同壹層中這種碳原子中的m電子形成壹個m中心m電子的大∏鍵(鍵)。這些離域電子可以在整個兒碳原子平面層中活動，所以石墨具有層向的良好導電導熱性質。

石墨的層與層之間是以分子間力結合起來的，因此石墨容易沿著與層平行的方向滑動、裂開。石墨質軟具有潤滑性。

由於石墨層中有自由的電子存在，石墨的化學性質比金剛石稍顯活潑。

由於石墨能導電，有具有化學惰性，耐高溫，易於成型和機械加工，所以石墨被大量用來制作電極、高溫熱電偶、坩堝、電刷、潤滑劑和鉛筆芯。

碳六十

20世紀80年代中期，人們發現了碳元素的第三種同素異形體——C60。

碳六十的發現和結構特點

1996年10月7日，瑞典皇家科學院決定把1996年諾貝爾化學獎授予Robert FCurl，Jr(美國)、Harold WKroto(英國)和Richard ESmalley(美國)，以表彰他們發現C60。

1995年9月初，在美國得克薩斯州Rice大學的Smalley實驗室裏，Kroto等為了模擬N型紅巨星附近大氣中的碳原子簇的形成過程，進行了石墨的激光氣化實驗。他們從所得的質譜圖中發現存在壹系列由偶數個碳原子所形成的分子，其中有壹個比其它峰強度大20~25倍的峰，此峰的質量數對應於由60個碳原子所形成的分子。

C60分子是以什麽樣的結構而能穩定呢？層狀的石墨和四面體結構的金剛石是碳的兩種穩定存在形式，當60個碳原子以它們中的任何壹種形式排列時，都會存在許多懸鍵，就會非常活潑，就不會顯示出如此穩定的質譜信號。這就說明C60分子具有與石墨和金剛石完全不同的結構。由於受到建築學家Buckminster Fuller用五邊形和六邊形構成的拱形圓頂建築的啟發，Kroto等認為C60是由60個碳原子組成的球形32面體，即由12個五邊形和20個六邊形組成，只有這樣C60分子才不存在懸鍵。

在C60分子中，每個碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子相連，剩余的未參加雜化的壹個p軌道在C60球殼的外圍和內腔形成球面大∏鍵，從而具有芳香性。為了紀念Fuller，他們提出用Buckminsterfullerene來命名C60，後來又將包括C60在內的所有含偶數個碳所形成的分子通稱為Fuller，中譯名為富勒烯。

碳六十的制備

用純石墨作電極，在氦氣氛中放電，電弧中產生的煙炱沈積在水冷反應器的內壁上，這種煙炱中存在著C60、C70等碳原子簇的混合物。

用萃取法從煙炱中分離提純富勒烯，將煙炱放入索氏(Soxhlet)提取器中，用甲苯或苯提取，提取液中的主要成分是C60和C70，以及少量C84和C78。再用液相色譜分離法對提取液進行分離，就能得到純凈的C60溶液。C60溶液是紫紅色的，蒸發掉溶劑就能得到深紅色的C60微晶。

碳六十的用途

從C60被發現的短短的十多年以來，富勒烯已經廣泛地影響到物理學、化學、材料學、電子學、生物學、醫藥學各個領域，極大地豐富和提高了科學理論，同時也顯示出有巨大的潛在應用前景。

據報道，對C60分子進行摻雜，使C60分子在其籠內或籠外俘獲其它原子或集團，形成類C60的衍生物。例如C60F60，就是對C60分子充分氟化，給C60球面加上氟原子，把C60球殼中的所有電子“鎖住”，使它們不與其它分子結合，因此C60F60表現出不容易粘在其它物質上，其潤滑性比C60要好，可做超級耐高溫的潤滑劑，被視為“分子滾珠”。再如，把K、Cs、Tl等金屬原子摻進C60分子的籠內，就能使其具有超導性能。用這種材料制成的電機，只要很少電量就能使轉子不停地轉動。再有C60H60這些相對分子質量很大地碳氫化合物熱值極高，可做火箭的燃料。等等。

氫氧焰-可燃性

氫氣球-密度低

還原金屬-還原性

氫氧化鈉

氫氧化鈉（NaOH，俗名火堿、燒堿、苛性鈉。在香港稱為哥士的）常溫下是壹種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。

氫氧化鈉是壹種極常用的堿，是化學實驗室的必備藥品之壹。它的溶液可以用作洗滌液。

化學表現

無色透明的鈉堿液體，是強堿之壹，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體皮膚等。

氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O

氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因。

氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之壹。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會反應混合，成為固體肥皂。這壹反應也是利用了水解的原理，而這壹類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應。

用途

氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供堿性環境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液。

在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是壹道名菜的必要調料。註意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而壹些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更“好看”，但這樣的食品能致病。

工業制法

氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液裏的只有氫氧化鈉壹種溶質。反應方程式為：

2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

危險化學品

氫氧化鈉屬於危險化學品，在中華人民***和國《危險貨物品名表》（GB 12268-90）中，屬第八類危險貨物腐蝕品中的堿性腐蝕品，編號82001。其生產、經營、儲存、運輸、使用和廢棄品的處置須遵照《危險化學品安全管理條例》。

氫氧化鈉

常規

分子式 NaOH

分子量 40.01 g/mol

外觀 白色不透明固體

CAS號 1310-73-2

RTECS號 WB4900000

IMDG規則頁碼 8225

UN編號 1823

別名

燒堿、火堿、苛性鈉

性質

STP下的密度 2.1×103kg/m3 (?)

溶解度 111 g/100 g 水

熔點 596 K (318.4 ℃)

沸點 1663 K (1390 ℃)

危險性

攝取 對消化系統造成嚴重的和永久的損傷，粘膜糜爛、出血、休克。

吸入 *** 呼吸道，腐蝕鼻中隔

皮膚 危險。可引起灼傷直至嚴重潰瘍的癥狀。

眼睛 危險。可引起燒傷甚至損害角膜或結膜。

處理方式

危險性:

具有強腐蝕性

人身保護:

佩戴防毒口罩，化學安全防護眼鏡，穿防腐工作服，帶橡皮手套

易反應:

與水和水蒸氣反應大量放熱，形成腐蝕性液體，與酸發生中和反應並放熱。

儲存:

避免接觸潮濕空氣，與易燃、可燃物和酸分開存放。

固體性質

標準生成焓

(ΔfH0固) -425.93 kJ/mol

標準熵

(S0固) -64.46 J/mol·K

熱容

(Cp) ? J/mol·K

密度 2.1×103 g/cm3

液體性質

ΔfH0液 -416.88 kJ/mol

S0液 75.91 J/mol·K

Cp ? J/mol·K

密度 ? g/cm3

氣體性質

ΔfH0氣 -197.76 kJ/mol

S0氣 228.47 J/mol·K

Cp ? J/mol·K

元素名稱：溴

元素符號：Br

元素英文名稱：bromine

元素類型：非金屬元素

相對原子質量：79.90

原子序數：35

質子數：35

中子數：45

同位素：

摩爾質量：80

原子半徑：

所屬周期：4

所屬族數：VIIA

電子層排布： 2-8-18-7

常見化合價：-1、+5

單質:溴氣

單質化學符號：Br2

顏色和狀態：棕紅色易揮發有強烈 *** 性臭味的液體

密度：3.119g/cm3

熔點：-7.2℃

沸點：58.76℃

發現人：巴拉爾

發現年代：1824年

發現過程：

1824年，法國的巴拉爾把氯氣能到廢海鹽母液裏，獲得了溴。

元素描述：

棕紅色發煙液體。密度3.119克/厘米3。熔點-7.2℃。沸點58.76℃。主要化合價-1和+5。溴蒸氣對粘膜有 *** 作用，易引起流淚、咳嗽。第壹電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合。而氟和氯既能同所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱，但這並不影響溴對人體的腐蝕能力，皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害。另外，溴可以腐蝕橡膠制品，因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。

元素來源：

鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。

元素用途：

主要用於制溴化物、氫溴酸、藥物、染料、煙熏劑等。

元素輔助資料：

溴在自然界中和其他鹵素壹樣，沒有單質狀態存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在壹起，只是數量少得多，在壹些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。

1824年，法國壹所藥學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙培利埃鹽湖（Montpellier）水提取結晶鹽後的母液時，希望找到這些廢棄母液的用途，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認為這是壹種氯的碘化物。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭），因為溴具有 *** 性嗅味。實際上所有鹵素都具有類似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。

事實上，在巴拉爾發現溴的前幾年，有人曾把壹瓶取自德國克魯茲拉赫鹽泉的紅棕色樣品交給化學家李比希鑒定，李比希並沒有進行細致的研究，就斷定它是“氯化碘”，幾年後，李比希得知溴的發現之時，立刻意識到自己的錯誤，把那瓶液體放進壹個櫃子，並在櫃子上寫上“恥辱櫃”壹警示自己，此事成為化學史上的壹樁趣聞。

水的物理性質：

純凈的水沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101KPa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g /cm3.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小於水的密度，能浮在水的上面。

水的化學性質：

1、通電產生氫氣和氧氣 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

2、與堿性氧化物反應生成堿 CaO + H2O == Ca(OH)2

3、與酸性氧化物反應生成酸 H2O + CO2== H2CO3

水的用途

1、水對氣候具有調節作用。

2、水是所有生命體的重要組成部分。人體中水占體重的70%；水是維持生命必不可少的物質，沒有水就沒有生命，人每天都離不開水！

3、水上人類的日常生活必備的物質。如炊事、洗滌、沐浴、清潔等等

4、工業生產離不開水。如原料用水、產品處理用水、鍋爐用水、洗滌用水、冷卻用水等等。

5、水利是農業的命脈。農業生產上，需要大量的水進行灌溉。

地表面有3／4被水覆蓋，但可用的淡水只占全球儲水總量的2.53%，其中大部分還分布在兩極冰川與雪蓋、高山冰川和永久凍土層中難以利用。克利用的水只約占30.4%。加之隨著現代工業的迅速發展，大量排放各種廢水，使自然水系受到顯著汙染，水質普遍下降，可供安全使用的淡水更日顯不足。節約用水、防止水體汙染、保護水資源是當前重要的壹項基本國策！

PTHF是聚四氫呋喃

化學性質

易溶解於醇、酯、酮、芳烴和氯化烴，不溶於酯肪烴和水。當分子量增加時，溶解度會降低。在室溫下，具有吸水性。其吸水性取決於分子量的大小，最高時可吸收2%的水份。

四氫呋喃主要用作嵌段聚氨酯或嵌段聚醚聚酯的軟鏈段。由平均分子量為1000的聚四氫呋喃制得的嵌段聚氨酯橡膠，可用作輪胎、傳動帶、墊圈等；也可用於塗料、人造革、薄膜等。制得的嵌段聚醚聚酯為熱塑性彈性體。平均分子量為2000的聚四氫呋喃，可用以制聚氨酯彈性纖維。2008年，有報道稱由聚四氫呋喃制成的嵌段聚氨酯具有良好的抗凝血性，可用作醫用高分子材料。

首先來說呢,物理性質決定了物理用途,化學性質決定了化學用途.(好象是廢話...)所以說就象鐵用來做建材是因為它的硬度大,而硫酸用來除銹是因為它的酸性性質.

1、由碳元素組成的幾種單質以單質形式存在的碳有金剛石、石墨和無定形碳等。這些單質的物理性質有較大的差異，其原因是碳原子的空間排列不同；它們的化學性質是相同的，其原因是碳原子的核外電子排布都相同。2、金剛石和石墨(1)金剛石和石墨的物理性質和用途　金剛石(C)石墨(C)色態無色透明正八面體形狀固體深灰色不透明細鱗片狀固體光澤性加工後有奪目光澤有金屬光澤硬度天然最硬物質之壹質軟、滑膩熔點高高傳熱性傳熱易傳熱導電性不導電易導電用途鉆頭、玻璃刀、裝飾品鉛筆芯、坩堝、潤滑劑、電極(2)為什麽金剛石、石墨在物理性質上有明顯差異金剛石中的碳原子以立體網狀結構的形式排列，結構嚴謹；而石墨中碳原子以平面層狀的結構排列，相對金剛石結構而言較松散。由於碳原子的排列方式不同，造成了金剛石、石墨這些碳元素的單質在物理性質上有著明顯差異。3、同素異形體（1）同素異形現象：壹種元素形成幾種單質的現象叫同素異形現象（2）同素異形體：由同壹種元素形成的多種單質，叫做這種元素的同素異形體。如金屬石和石墨都是碳元素的同素異形體。同素異形體之間的性質有差別。4、無定性炭木炭、焦炭、活性炭、炭黑等物質中都含有碳元素形成的單質，它們是由石黑的微小晶體和少量雜質構成的。因為含有少量的雜質，所以它們沒有固定的幾何形狀，因此叫無定性炭；同時這裏用“炭”字沒有“石”字旁。5、吸附作用氣體或溶液裏的物質被吸在固體表面的作用叫做吸附作用。木炭和活性炭具有很強的吸附能力，木炭和活性炭的吸附是將被吸附物（有色液體、氣體、有毒氣體等）吸在表面（細管道內），這個變化是物理變化。（二）單質碳的化學性質盡管碳的各種單質的物理性質差異很大，但由於構成它們的碳原子的結構是相同的，因而碳的各種單質具有相同的化學性質。碳的化學性質有壹顯著特點：常溫下，碳的化學性質很不活潑，但隨著溫度升高，其化學活動性大大增強。(1)穩定性單質碳常溫下性質穩定，不易和其他物質發生反應。但隨著溫度的升高活動性大大增強。如：由墨書寫的字畫，雖年久日長，但仍不變色等。(2)可燃性單質碳可以在氧氣裏燃燒，放出熱量，燃燒充分時，生成二氧化碳氣體；燃燒不充分時，產生壹氧化碳氣體。化學方程式為：（充分燃燒）（不充分燃燒） (3)還原性單質碳在高溫下可以跟某些氧化物反應，奪取這些氧化物中的氧，表現出還原性。例如(見圖)：現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁。單質碳在高溫時具有還原性，它能奪取某些金屬氧化物（如ZnO、Fe2O3、Fe3O4、CuO等）中的氧，使金屬氧化物還原，故焦炭可用於冶金工業。熾熱的碳還能跟二氧化碳反應變成壹氧化碳。工業上利用這個反應來制造煤氣（主要成分是壹氧化碳）。（三）還原反應1、還原反應：含氧化合物裏的氧被奪去的反應，叫做還原反應。2、還原劑：奪取氧的物質叫還原劑。如碳和氫氣是還原劑，它們具有還原性，可使氧化銅還原成單質銅。3、氧化劑：提供氧的物質叫氧化劑。

鎢的化學元素符號是W，原子序數是74，相對原子質量為183.85，原子半徑為137皮米，密度為19.35克/每立方厘米，屬於元素周期表中第六周期（第二長周期）的VIB族。鎢在自然界主要呈六價陽離子，其離子半徑為0.68×10-10m。由於W6+離子 半徑小，電價高，極化能力強，易形成絡陰離子，因此鎢主要以絡陰離子形式[WO4]2-，與溶液中的Fe2+、Mn2+、Ca2+等陽離子結合形成黑鎢礦或白鎢礦沈澱。經過冶煉後的鎢是銀白色有光澤的金屬，熔點極高，硬度很大，蒸氣壓很低，蒸發速度也較小，化學性質也比較穩定。這是我們理解什麽是鎢的基礎。基本用途：世界上開采出的鎢礦，約50%用於優質鋼的冶煉，約35%用於生產硬質鋼，約10%用於制鎢絲，約5%其他用於其他用途。鎢可以制造槍械、的噴嘴、切削金屬的刀片、鉆頭、拉絲模等等，鎢的用途十分廣泛，涉及礦山、、機械、建築、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、科技、各個工業領域。

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