溶液的濃縮的三種方法

溶液的濃縮的三種方法：常壓、減壓、薄膜。

常壓：特點：耗時長，易破壞熱敏性成分。應用：耐熱，溶劑無毒/無燃燒性。減壓：特點：抽真空降低沸點，表面溶劑蒸汽可及時排除，利用溶液中氣化的二次蒸汽進行多效蒸發。

沸點下降黏度增大，耗能增大。應用：濃縮含熱敏性成分藥液；回收溶劑。薄膜：特點：料液形成薄膜，氣化表面增加，速度快受熱時間短，升膜、降膜、刮板、離心。

溶液

兩種或兩種以上的物質混合形成均勻穩定的分散體系叫做溶液。溶液可以是液態，也可以是氣態和固態。如空氣就是壹種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。

壹般情況下，把能溶解其他物質的化合物稱為溶劑，被溶解的物質稱為溶質。凡是氣體或固體溶於液體時，則稱液體為溶劑，而稱氣體或固體為溶質。若兩種液體互相溶解時，壹般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。

溶液分類

飽和溶液：在壹定溫度、壹定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。不飽和溶液：在壹定溫度、壹定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。

飽和與不飽和溶液的互相轉化：不飽和溶液通過增加溶質（對壹切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑溶劑是液體時能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對壹切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

規則溶液是更接近實際溶液的壹種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液壹致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。