碳酸鈉屬於什麽?
碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為851°C，易溶於水，具有鹽的通性。 [編輯本段]基本介紹 sodium carbonate
化學式Na2CO3
相對分子質量106
俗名塊堿、純堿、蘇打(Soda) 、口堿（歷史上，壹般經張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結晶水的工業名稱為輕質堿，有壹個結晶水的工業名稱為重質堿[2]。
CAS編號497-19-8
外觀白色粉末狀,是固體
口味澀
相對密度(水=1)2.532
熔點851℃
溶解度21g 20℃
分類強堿弱酸鹽 **註意**（純堿是鹽，不是堿，顯堿性）
化學性質1）溶液顯堿性，能與酸產生壹定反應。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2) Na2CO3與堿反應。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH不反應。
3) Na2CO3,NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓白色粉末，不溶於水(難溶於水)，但可溶於酸+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑
4)Na2CO3與H2O+CO2反應。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
熱力學函數（298.15K，100kPa）[1]
狀態：s
標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
穩定性穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸溼性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
溶解性易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。
碳酸鈉易溶於水，是壹種強堿鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯堿性，有壹定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。 [編輯本段]制取 實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
而侯氏法在整個制取過程中......>>
碳酸鈉是什麽顏色
白色固體，俗稱純堿，化學式為Na2CO3。
純堿是什麽物質？
純堿，別名：碳酸鈉，蘇打，工業碳酸鈉，純堿。分子式： Na2CO3。用途：基本化工原料，廣泛用於醫藥，造紙，冶金，玻璃，紡織，染料等工業。毒性防護：純堿粉塵對皮膚、呼吸道和眼睛有 *** 作用。長時間接觸純堿溶液可能出現溼疹、皮炎等。其濃溶液可引起燒撫、壞死，以至角膜渾濁。空氣中純堿粉塵最高容許濃度為2mg/m3。操作人員應穿戴工作服、口罩、手套，長統靴等勞保用品，以保護呼吸器官和皮膚。
純堿是什麽··
純堿是碳酸鈉（Na2CO3)的俗名，又稱為蘇打（soda），是白
色粉末。雖然骸酸鈉俗稱純堿，但它其實屬於鹽類物質，因其水溶
液顯弱堿性而稱純堿。其晶體含結晶水，化學式Na2CO3·10H2O。
在空氣裏碳酸鈉晶體很容易失去結晶水，並漸漸碎裂成粉末。失水
以後的碳酸鈉叫做無水碳酸鈉。
壹般菜場裏有賣！
碳酸鈉有什麽用？
碳酸鈉（純堿） 化學式為Na2CO3，俗名純堿，又稱蘇打、堿灰，壹種重要的化工基本原料，純堿工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈堿性。純堿在潮溼的空氣裏會潮解禒慢慢吸收二氧化碳和水，部分變為碳酸氫鈉，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·10H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小。多應用於照相行業，其商品名稱為碳氧。Na2CO3·10H2O又稱晶堿，以前，晶堿常用於家庭洗滌和洗羊毛，故又稱“洗濯堿”①。過去，我國民間習慣使用既能洗衣又能發面的“塊堿”，那是用純堿加大量水攪拌制成的（另加有壹些小蘇打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸鈉溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定，僅在32.5～36℃範圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。碳酸鈉是弱酸強堿鹽。用化學方法制出的Na2CO3比天然堿純凈，人們因此稱它為“純堿”。
純堿的用途很廣，壹般都是利用它的堿性。它可用於制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；還可利用脂肪酸與純堿的反應制肥皂；在硬水的軟化、石油和油類的精制、冶金工業中脫除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的制備、化學工業中制取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等均要用到它，在陶瓷工業中制取耐火材料和釉也要用到純堿。
純堿是壹種重要的大噸位的化工原料。純堿生產有索爾維法①，侯氏制堿法②和天然堿加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水）、天然堿、石灰石、氨等。中國主要純堿廠有大連化工公司堿廠，天津堿廠，青島堿廠，自貢鴻鶴化工總廠，湖北省化工廠。