類金屬

因為元素周期表中位於金屬和非金屬交叉區域的元素又被稱之為類金屬（準金屬或半金屬），它們通常是半導體，包括矽、鍺、砷、銻等元素，而常見的還有氫元素。

氫確實屬於非金屬元素，所謂的金屬氫，只是說氫在某種條件下具有了金屬的性質。

氫元素在元素周期表中排第壹，因為它是原子量最小的元素，原子量為1，僅由壹個質子和壹個電子構成。氫在常溫常壓下為氣體，並且是最輕的氣體，氫氣分子由兩個氫原子構成。在地球上氫通常以化合物的形式存在，比如水，水由兩個氫原子和壹個氧原子構成。

氫元素總***有三種同位素，分別為氕、氘、氚，。氘的原子核中包含壹個質子和壹個中子，即原子量為2。氚的原子量為3，原子核中有兩個中子。通常所說的氫就是指的氕，因為它占自然界中氫的總量的99.98%。

在宇宙中，氫是豐度最高的元素，氦次之。以質量論，在宇宙誕生之初，氫大約占宇宙中原子總質量的75%，氦大約占25%。而宇宙中有許多恒星，恒星內部在進行著氫聚變為氦的核聚變反應，隨著時間的增長，氫的比例會下降，氦和其它元素的占比會上升。木星主要就是由氫和氦構成的，太陽也壹樣。

金屬與非金屬的區別

要想弄明白什麽是金屬氫，就要先弄明白金屬和非金屬的區別。金屬和非金屬，我們通常是以它們在物理化學方面的性質差異和原子結構來區分的。

元素周期表中有100多種元素，非金屬元素占了23種，金屬元素占了80多種。從元素周期表的界面分布來看，金屬元素主要分布在左下區域，而非金屬元素主要分布在右上區域。在常溫常壓下，除了液態汞，其余的金屬元素皆為固體；而非金屬元素中除了液態的溴，其余皆為固體或者氣體。

金屬具有金屬光澤和延展性，是熱和電的良導體，密度較大；而非金屬通常是熱和電的不良導體，沒有金屬光澤，密度較小。金屬之所以能導電，是因為金屬內部存在大量的自由電子。

在化學中，我們用元素的原子得失電子的能力來描述其金屬性或者非金屬性的強弱。失電子能力越強的原子，金屬性越強；得電子能力越強的原子，非金屬性越強。氧化還原反應中，壹般金屬性越強，還原性就越強；反之，非金屬性越強，氧化性就越強。

元素的金屬性或非金屬性與原子的外層電子有關。除了少數幾種金屬，其余金屬原子的最外層電子數均小於4，而非金屬元素的原子最外層電子數壹般大於4。

實際上，金屬與非金屬並沒有嚴格的界限，在壹定溫度或者壓力下會發生相變。比如，錫的同素異形體金屬錫在低溫下會轉變成非金屬形態的灰錫。