ro2
（1）在RO2中R呈+4價，則在氫化物中呈-4價，即氫化物是RH4，可得：
×100%=25%，
| 4 |
| R+4 |
故R的相對原子質量為：12，
故答案為：12；
（2）某元素最高價氧化物的化學式是RO2，R最高正價為+4，相對原子質量為12的元素是碳元素，則碳的最高價氧化物對應的水化物即碳酸的化學式是 H2CO3；根據強酸制弱酸的原理，鹽酸能和石灰石反應，生成的碳酸不穩定能分解生成水和二氧化碳，方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，
故答案為：R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2CO3；實驗方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體，根據強酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱；