BF4-的路易斯結構式

在弗蘭克蘭結構式基礎上，Lewis提出了“***用電子對理論” “—”表示***用壹對電子。H—H “＝”表示***用兩對電子。H—O—H O＝O “≡”表示***用三對電子。N≡N 弗蘭克蘭的“化合價”=Lewis的電子***用電子對數目。 ① 柯賽爾的“八隅律” 認為稀有氣體的8e外層是壹種穩定構型。 其它原子傾向於***用電子而使其外層達到8e外層。 如：H—O—H H—C≡N ② 成鍵電子與孤對電子的表示 成鍵電子=鍵合電子——指形成***價鍵的電子。 孤對電子——指沒有參與化合鍵形成的電子。 ③ 結構式的表示： 鍵合電子——用線連 孤對電子——用小黑點 如： H—N—H N≡N ④ Lewis電子結構式的局限性 按柯賽爾的“八隅律”規則，許多分子的中心原子周圍超出8e但仍然穩定。 如： PCl5 BCl3 B周圍5個e 這些需要用現代價鍵理論來解釋。