什麽是氧化劑,什麽又是還原劑.
分類 各種氧化劑的氧化性能強弱有所不同，有的氧化劑很容易得到電子，有的則不容易得到電子。有以下兩種分類法：
(1)氧化劑按化學組成分為無機氧化劑和有機氧化劑兩大類。
(2)每類氧化劑按氧化能力強弱，又各分為兩級。
危險性
(1)易產生原子氧。有些氧化劑的分子含有過氧基(—O—O—)，性質很不穩定，其分子容易分解出強氧化性的原子氧。當過氧化物遇水或酸的時候，便立即發生反應，有過氧化氫生成，過氧化氫更容易分解為水和原子氧，如無機氧化劑過氧化鈉的反應如下：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
H2O2=H2O+[O]
原子氧有很強的氧化性，遇易燃物質或還原劑很容易引起燃燒或爆炸。如果不與其他物質作用，原子氧便自行結合，生成氧氣：
[O]+[O]=O2
氧氣的助燃作用，會促使引起火災和爆炸。無機氧化劑和有機氧化劑中，都有不少過氧化物類的氧化劑，有機氧化劑由於含有過氧基，受到光和熱的作用，容易分解析出氧，常因此發生燃燒和爆炸。如過氧化苯甲酰(C6H5CO) 2O2，受熱、摩擦、撞擊就發生爆炸，與硫酸能發生劇烈反應，引起燃燒並放出有毒氣體。
(2)硝酸鹽類。氧化劑的硝酸鹽分子中含有硝酸根離子( )，硝酸根離子中的氮化合價是+5價，這種高價態氮離子很容易獲得電子使化合價降低，加上硝酸鹽壹般不太穩定，易分解，所以這類氧化劑的氧化性通常是很強的，不少硝酸鹽被列入壹級氧化劑。如硝酸鉀、硝酸鋰、硝酸脲[CO(NH2) 2HNO3]等。以硝酸鉀為例，在受熱時分解為亞硝酸鉀和原子氧，遇易燃品或還原劑時容易發生燃燒或爆炸，並且還可以促使硝酸鹽的進壹步分解，從而擴大其危險性。原子氧在不進行其他反應時便立即自行結合為氧。
(3)其他鹽類和氧化物。除上述硝酸鹽類外，還有高錳酸鹽類、氯的含氧酸及其鹽類、鹵素含氧酸及其鹽類等，這些氧化劑中含有高價態錳離子(Mn+7)，高價態氯離子(Cl+1，Cl+3，Cl+5，Cl+7)等，也都容易獲得電子變為低價態。還有壹些性質不穩定的氧化物，如氧化銀(Ag2O)，五氧化二碘(I2O5)等，易分解析出氧氣。
(4)氧化劑氧化性強弱的規律，對於元素來說，壹般是非金屬性強，其氧化性就越強。因為非金屬元素具有獲得電子的能力，如I2、Br2、Cl2、F2等元素的氧化性分別依次增強；離子所帶的正電荷越多，越容易獲得電子，氧化性也就越強。如四價錫離子(Sn+4)比二價錫離子(Sn+2)具有更強的氧化性；化合物中若含有高價態的元素，而且這個元素化合價越高，其氧化性就越強。如氨(NH3)中的氮是－3價，亞硝酸鈉(NaNO2)中的氮是+3價，硝酸鈉(NaNO3)中的氮是+5價，則它們的氧化性分別依次增強。
(5)氧化劑的危險性綜合起來主要有以下幾方面：
1)氧化性或助燃性 氧化劑具有強烈的氧化性能，如接觸易燃物、有機物或還原劑時，能發生氧化反應，劇烈時會引起燃燒。
2)燃燒爆炸性 許多氧化劑，特別是有機氧化劑，當它們受熱、撞擊、摩擦等作用時，容易迅速分解，產生大量氣體和熱量，因此有引起爆炸的危險。大多數有機氧化劑是可以燃燒的，在遇明火或其他爆炸力作用下，容易引起火災。
3)毒害性和腐蝕性 許多氧化劑不僅本身有毒，而且在發生變化後能產生毒害氣體，例如三氧化鉻(鉻酸)既有毒性也有腐蝕性。活潑金屬的過氧化物、各種含氧酸等，有很強的腐蝕性，能夠灼傷皮膚和腐蝕其他物品。
防護原則
(1)氧化劑在貯存和運輸時，應防止受熱、摩擦、撞擊。在貯運中應註意通風降溫，不摔碰、不拖拉、不翻滾、不劇烈摩擦及遠離熱源、電源等。
(2)有些氧化劑遇水(如過氧化物)、遇酸(如含氧酸鹽)能降低它們的穩定性和增強氧化性，對此類氧化劑在貯運時應註意通風幹燥、防潮濕，並且應與酸堿還原劑、可燃粉狀物等隔離，防止發生火災和爆炸。
還原劑是在氧化還原反應裏，失去電子或有電子對偏離的物質。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裏表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。