還原劑有哪些

還原劑有：

（1）典型的非金屬單質，如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本壹致）。

（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2等。

（3）金屬陽離子，如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）。

還原劑是在氧化還原反應裏，失去電子的物質。壹般來說，所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化還原反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化產物。

還原劑的判別：

在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

還原劑是相對的概念，因為同壹物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。

如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應中中SO2是還原劑。但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2卻是氧化劑。