（1）課外實驗活動中，某興趣小組同學用加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體（產物為NaiCO3、二氧化碳和水）來制
（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：nNa四C7h
NanC7h+四n7+C7n↑；
，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的質量相等時，該碳酸鹽的相對分子質量越小生成的二氧化碳的質量越大，分析所給四種碳酸鹽可以知道：2（Na四C7h）=64，2（NanC7h）=10f，2（的nC7h）=1h6，2（CaC7h）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量最大的為碳酸氫鈉，那麽若生成等質量的二氧化碳，需要的碳酸氫鈉的質量也就是最小的．
NanC7h+四n7+C7n↑；
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| ? |
（n）量筒收集的水的體積，即為生成的二氧化碳的體積，在水面o放壹層植物油的目的是防止二氧化碳溶於水；植物油o方原有的空氣對實驗結果無明顯影響，因為植物油o方原有的空氣不會進入量筒中．
（h）根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那麽生成二氧化碳氣體的質量就大；設碳酸鹽的質量為2，相對分子質量為2，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：2×
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| 2 |
故答案為：（1）nNa四C7h
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（n）防止二氧化碳溶於水；無；
（h）Na四C7h．