氨氣和醋酸反應的化學方程式

氨氣和醋酸反應的化學方程式：生成CH3COONH4醋酸銨，反應離子式CH3COOH+NH3=CH3COO（-）+NH4（+）。

壹、氨氣

氨氣，是壹種無機化合物，化學式為NH3，有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971。易被液化成無色的液體。

在常溫下加壓即可使其液化。沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。氨氣極易溶於水，在常溫常壓下，氨氣可變成液體，液體狀態的氨氣稱為氨水，液態氨氣常被用來制作成制冷劑。

二、氨氣的主要用途

氨用於制造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

三、氨氣的危害

皮膚和眼睛接觸的危害表現，低濃度的氨對眼和潮濕的皮膚能迅速產生刺激作用。潮濕的皮膚或眼睛接觸高濃度的氨氣能引起嚴重的化學燒傷。急性輕度中毒：流淚、畏光、視物模糊、眼結膜充血。皮膚接觸可引起嚴重疼痛和燒傷，並能發生咖啡樣著色。被腐蝕部位呈膠狀並發軟，可發生深度組織破壞。

高濃度蒸氣對眼睛有強刺激性，可引起疼痛和燒傷，導致明顯的炎癥並可能發生水腫、上皮組織破壞、角膜混濁和虹膜發炎。輕度病例壹般會緩解，嚴重病例可能會長期持續，並發生持續性水腫、疤痕、永久性混濁、眼睛膨出、白內障、眼瞼和眼球粘連及失明等並發癥。多次或持續接觸氨會導致結膜炎。