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鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：（1）疊氮化鈉（NaN3）

（1）設產生標準狀況下氮氣xL，則

2NaN3

?撞擊?
.
?
? 2Na+3N2↑

130g?3×22.4L/mol

78gxL

130g?
78g?
=
3×22.4L/mol
?xL
解得：x=40.32，故答案為：40.32；?

（2）設鈉、鉀的物質的量分別為x、y，則

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑、

x?x

x
2
? y
y
2

x
2
+
y
2
=0.075，

23X+39Y=5.05

解得：x=0.05mol，y=0.1mol，NaOH的物質的量為0.05mol，其物質的量濃度為：

0.05mol
0.2L
=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；

（3）根據生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質的量之比為4：5得出溶液中含有氫氧化鈉，112L二氧化碳的物質的量為：5mol，

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

2x?x x?

2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，

2y?y2y?y?

2y?
x+y
=
4
5
，

x+y=5

解得：x=3，y=2，NaOH的物質的量為6mol，參加反應的NaAl（OH）44mol，

若向該溶液中通入224L二氧化碳，即10mol（標準狀況下），當溶液中的二氧化碳與NaAl（OH）4恰好反應生成Al（OH）3和Na2CO3時生成的?Al（OH）3和Na2CO3的物質的量的達最大值．

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

6mol ?3mol 3mol

2NaAl（OH）4+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O

7mol?14mol? 7mol

生成的?Al（OH）3和Na2CO3的物質的量的最大值分別為14mol、10 mol，

答：生成的?Al（OH）3和Na2CO3的物質的量的最大值分別為14mol、10 mol；

（4）從吸收塔出來的氣體用壹定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合物；本反應歷程是：OH-首先是和NH4HSO4中的H+反應，隨後有多的OH-再和NH4+反應放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO4的量也增大，放出的氨氣的量會為0．

由題知銨鹽質量為30.00g時，產生0.076mol NH3．該銨鹽中NH4HSO4先與NaOH溶液反應，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有當NH4HSO4中的H+消耗完全後，NH4+才能與NaOH溶液反應產生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O．據此判斷銨鹽質量為10.00g時NaOH溶液過量，銨鹽質量為20.00g和30.00g時，消耗的NaOH質量相等．

設10.00g銨鹽中NH4HSO4 與（NH4）2SO4的物質的量分別為X、Y，則有：

銨鹽質量/g 10.00 20.00 30.00 40.00
含NH4HSO4、（NH4）2SO4/mol X、Y 2X、2Y 3X、3Y 4X、4Y
產生NH3/mol X+2Y X+2Y 0.076mol 0
消耗NaOH/mol 2X+2Y 3X+2Y 3X+0.076mol 3X+0.076mol
因此3X+2Y=3X+0.076mol，解得2Y=0.076mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.043mol．

則該銨鹽中氮元素的質量分數

(0.043mol+0.076mol)×14g/mol
10g
×100%=16.7%，

即銨鹽中氮元素的質量分數為16.7%，故答案為：（NH4）2SO4和NH4HSO4；16.7%．

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