生石灰幹燥劑的化學方程式
石灰幹燥劑的主要成分為氧化鈣，化學式是CaO。食品中的幹燥劑壹般是無毒、無味、無接觸腐蝕性、無環境汙染；而實驗室的幹燥劑如濃硫酸，堿石灰等等就太危險了，但是它們也有優點，例如吸水極快，效率高，價格便宜等。另外，鐵粉不是幹燥劑，是除氧劑。
生石灰中壹般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化後再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化後，還應“陳伏”2周左右。
外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，並放出熱量。溶於酸水，不溶於醇。系屬無機堿性蝕物品，國家危規編號95006。生石灰與水會發生化學反應，接著就會立刻加熱到超100℃的高溫。
石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO），將碳酸鈣（CaCO?）含量高的石灰巖在通風的石灰窯中鍛燒至900℃以上即得。是有吸水性，可用作幹燥劑，我國民間常用以防止雜物回潮。
生石灰(CaO)與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化，與水反應（同時放出大量的熱），或吸收潮濕空氣中的水分，即成熟石灰氫氧化鈣Ca(OH)?，又稱“消石灰”。熟石灰在壹升水中溶解1.56克（20℃），它的飽和溶液稱為“石灰水”，呈堿性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沈澱。反應生成的產物氫氧化鈣稱為熟石灰或消石灰。