次氯酸是什麽？

次氯酸，壹種氯元素的含氧酸，化學式為HClO ?，結構式H－O－Cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很強，是氯元素含氧酸中氧化性最強的酸。

它僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是壹種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

擴展資料：

次氯酸能氧化還原性物質（如Na?SO?，FeCl?，KI，C?H?O?N(石蕊)等），使有色布條、品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。如：

Na?SO?+ HClO = Na?SO?+ HCl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）

當純凈的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和氯化氫（HCl，鹽酸）：Cl? + H?O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的pH和堿度均低於它。

但有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而制得：

3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·xCa(OH)?·yH?O+H?O

在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有壹氧化二氯放出的緣故。

濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定，自發分解：

2HClO=緩慢分解=HCl+O?

HClO+HCl=可逆反應=H?O+Cl?

產生的Cl?以分子形式溶於水呈淡黃色。

次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：

1、2HClO =光= 2HCl+O?↑

2、HClO+HCl =可逆= H?O+Cl?↑

3、3HClO =△= 2HCl+HClO?

在陽光直接作用下，按第壹種形式分解；在有脫水物質（如CaCl?）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O

壹氧化二氯和水作用生成次氯酸：H?O+Cl?O=2HClO

氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸：H?O+Cl?=HCl+HClO

將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO=Cl?O+H?O（條件：CaCl?）

次氯酸是壹種強氧化劑, 能殺死水裏的細菌，所以自來水常用氯氣?（1L水裏通入約0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，壹般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在生物學中，次氯酸被嗜中性白細胞用來殺滅細菌。它被廣泛用於遊泳池的含氯消毒劑產品。

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