電池內的電解質是什麽
電池的性能參數主要有電動勢、容量、比能量和電阻。電動勢等於單位正電荷由負極通過電池內部移到正極時，電池非靜電力（化學力）所做的功。電動勢取決於電極材料的化學性質，與電池的大小無關。電池所能輸出的總電荷量為電池的容量，通常用安培小時作單位。在電池反應中，1千克反應物質所產生的電能稱為電池的理論比能量。電池的實際比能量要比理論比能量小。因為電池中的反應物並不全按電池反應進行，同時電池內阻也要引起電動勢降，因此常把比能量高的電池稱做高能電池。電池的面積越大，其內阻越小。
電池的能量儲存有限，電池所能輸出的總電荷量叫做它的容量，通常用安培小時作單位，它也是電池的壹個性能參數。電池的容量與電極物質的數量有關，即與電極的體積有關。
實用的化學電池可以分成兩個基本類型：原電池與蓄電池。原電池制成後即可以產生電流，但在放電完畢即被廢棄。蓄電池又稱為二次電池，使用前須先進行充電，充電後可放電使用，放電完畢後還可以充電再用。蓄電池充電時，電能轉換成化學能；放電時，化學能轉化為電能。
電池的原理
在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差(開路電壓)，但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質界面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。電荷在電解質中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此，電池內部正常的電荷傳遞和物質傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時，電池內部的傳電和傳質過程的方向恰與放電相反；電極反應必須是可逆的，才能保證反方向傳質與傳電過程的正常進行。因此，電極反應可逆是構成蓄電池的必要條件。為吉布斯反應自由能增量(焦)；F為法拉第常數＝96500庫＝26.8安·小時；n為電池反應的當量數。這是電池電動勢與電池反應之間的基本熱力學關系式，也是計算電池能量轉換效率的基本熱力學方程式。實際上，當電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學平衡的電極電勢，這種現象稱為極化。電流密度（單位電極面積上通過的電流）越大，極化越嚴重。極化現象是造成電池能量損失的重要原因之壹。極化的原因有三：①由電池中各部分電阻造成的極化稱為歐姆極化；②由電極－電解質界面層中電荷傳遞過程的阻滯造成的極化稱為活化極化；③由電極－電解質界面層中傳質過程遲緩而造成的極化稱為濃差極化。減小極化的方法是增大電極反應面積、減小電流密度、提高反應溫度以及改善電極表面的催化活性。
電池主要性能參數
電池的主要性能包括額定容量、額定電壓、充放電速率、阻抗、壽命和自放電率。
額定容量
在設計規定的條件（如溫度、放電率、終止電壓等）下，電池應能放出的最低容量，單位為安培小時，以符號C表示。容量受放電率的影響較大，所以常在字母C的右下角以阿拉伯數字標明放電率，如C20=50，表明在20時率下的容量為50安·小時。電池的理論容量可根據電池反應式中電極活性物質的用量和按法拉第定律計算的活性物質的電化學當量精確求出。由於電池中可能發生的副反應以及設計時的特殊需要，電池的實際容量往往低於理論容量。
額定電壓
電池在常溫下的典型工作電壓，又稱標稱電壓。它是選用不同種類電池時的參考。電池的實際工作電壓隨不同使用條件而異。電池的開路電壓等於正、負電極的平衡電極電勢之差。它只與電極活性物質的種類有關，而與活性物質的數量無關。電池電壓本質上是直流電壓，但在某些特殊條件下，電極反應所引起的金屬晶體或某些成相膜的相變會造成電壓的微小波動，這種現象稱為噪聲。波動的幅度很小但頻率範圍很寬，故可與電路中自激噪聲相區別。
充放電速率
有時率和倍率兩種表示法。時率是以充放電時間表示的充放電速率，數值上等於電池的額定容量(安·小時)除以規定的充放電電流（安）所得的小時數。倍率是充放電速率的另壹種表示法，其數值為時率的倒數。原電池的放電速率是以經某壹固定電阻放電到終止電壓的時間來表示。放電速率對電池性能的影響較大。
阻抗
電池內具有很大的電極-電解質界面面積，故可將電池等效為壹大電容與小電阻、電感的串聯回路。但實際情況復雜得多，尤其是電池的阻抗隨時間和直流電平而變化，所測得的阻抗只對具體的測量狀態有效。
壽命
儲存壽命指從電池制成到開始使用之間允許存放的最長時間，以年為單位。包括儲存期和使用期在內的總期限稱電池的有效期。儲存電池的壽命有幹儲存壽命和濕儲存壽命之分。循環壽命是蓄電池在滿足規定條件下所能達到的最大充放電循環次數。在規定循環壽命時必須同時規定充放電循環試驗的制度，包括充放電速率、放電深度和環境溫度範圍等。
自放電率
電池在存放過程中電容量自行損失的速率。用單位儲存時間內自放電損失的容量占儲存前容量的百分數表示。
化學電池
化學電池，是指通過電化學反應，把正極、負極活性物質的化學能，轉化為電能的壹類裝置。經過長期的研究、發展，化學電池迎來了品種繁多，應用廣泛的局面。大到壹座建築方能容納得下的巨大裝置，小到以毫米計的品種。無時無刻不在為我們的美好生活服務。現代電子技術的發展，對化學電池提出了很高的要求。每壹次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發展。現代社會的人們，每天的日常生活中，越來越離不開化學電池了。現在世界上很多電化學科學家，把興趣集中在做為電動汽車動力的化學電池領域。
幹電池和液體電池
幹電池和液體電池的區分僅限於早期電池發展的那段時期。最早的電池由裝滿電解液的玻璃容器和兩個電極組成。後來推出了以糊狀電解液為基礎的電池，也稱做幹電池。
現在仍然有“液體”電池。壹般是體積非常龐大的品種。如那些做為不間斷電源的大型固定型鉛酸蓄電池或與太陽能電池配套使用的鉛酸蓄電池。對於移動設備，有些使用的是全密封，免維護的鉛酸蓄電池，這類電池已經成功使用了許多年，其中的電解液硫酸是由矽凝膠固定或被玻璃纖維隔板吸付的。
壹次性電池和可充電電池
壹次性電池俗稱“用完即棄”電池，因為它們的電量耗盡後，無法再充電使用，只能丟棄。常見的壹次性電池包括堿錳電池、鋅錳電池、鋰電池、鋅電池、鋅空電池、鋅汞電池、水銀電池、氫氧電池和鎂錳電池。
可充電電池按制作材料和工藝上的不同，常見的有鉛酸電池、鎳鎘電池、鎳鐵電池、鎳氫電池、鋰離子電池。其優點是循環壽命長，它們可全充放電200多次，有些可充電電池的負荷力要比大部分壹次性電池高。普通鎳鎘、鎳氫電池使用中，特有的記憶效應，造成使用上的不便，常常引起提前失效。
電池的理論充電時間
電池的理論充電時間：電池的電量除以充電器的輸出電流。
例如：以壹塊電量為800MAH的電池為例，充電器的輸出電流為500MA那麽充電時間就等於800MAH/500MA=1.6小時，當充電器顯示充電完成後，最好還要給電池大約半個小時左右的補電時間。
燃料電池
燃料電池是壹種將燃料的化學能透過電化學反應直接轉化成電能的裝置燃料電池是利用氫氣在陽極進行的是氧化反應，將氫氣氧化成氫離子，而氧氣在陰極進行還原反應，與由陽極傳來的氫離子結合生成水。氧化還原反應過程中就可以產生電流。燃料電池的技術包括了出現堿性燃料電池（AFC）、磷酸燃料電池（PAFC）、質子交換膜燃料電池（PEMFC）、熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）、固態氧化物燃料電池（SOFC），以及直接甲醇燃料電池（DMFC）等，而其中，利用甲醇氧化反應作為正極反應的燃料電池技術，更是被業界所看好而積極發展。
電池的安全性測試項目
內部短路測試
持續充電測試
過充電
大電流充電
強迫放電
墜落測試
從高處墜落測試
穿透實驗
平面壓碎實驗
切割實驗
低氣壓內擱置測試
熱虐實驗
浸水實驗
灼燒實驗
高壓實驗
烘烤實驗
電子爐實
電池分類
電池的種類很多，常用電池主要是幹電池、蓄電池，以及體積小的微型電池。此外，還有金屬-空氣電池、燃料電池以及其他能量轉換電池如太陽電池、溫差電池、核電池等。
幹電池
常用的壹種是碳－鋅幹電池（圖3）。負極是鋅做的圓筒，內有氯化銨作為電解質，少量氯化鋅、惰性填料及水調成的糊狀電解質，正極是四周裹以摻有二氧化錳的糊狀電解質的壹根碳棒。電極反應是：負極處鋅原子成為鋅離子（Zn++），釋出電子，正極處銨離子(NH嬃)得到電子而成為氨氣與氫氣。用二氧化錳驅除氫氣以消除極化。電動勢約為1.5伏。
蓄電池
種類很多，***同的特點是可以經歷多次充電、放電循環，反復使用。
鉛蓄電池
最為常用，其極板是用鉛合金制成的格柵，電解液為稀硫酸。兩極板均覆蓋有硫酸鉛。但充電後，正極處極板上硫酸鉛轉變成二氧化鉛，負極處硫酸鉛轉變成金屬鉛。放電時，則發生反方向的化學反應。
鉛蓄電池的電動勢約為2伏，常用串聯方式組成6伏或12伏的蓄電池組。電池放電時硫酸濃度減小，可用測電解液比重的方法來判斷蓄電池是否需要充電或者充電過程是否可以結束。
鉛蓄電池的優點是放電時電動勢較穩定，缺點是比能量（單位重量所蓄電能）小，對環境腐蝕性強。
由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成。充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛（PbO2），負極板是灰色的絨狀鉛（Pb），當兩極板放置在濃度為27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中時，極板的鉛和硫酸發生化學反應，二價的鉛正離子（Pb2+）轉移到電解液中，在負極板上留下兩個電子(2e-)。由於正負電荷的引力，鉛正離子聚集在負極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（PbO2）滲入電解液，其中兩價的氧離子和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的壹種不穩定的物質——氫氧化鉛〔Pb（OH4〕）。氫氧化鉛由4價的鉛正離子（Pb4+）和4個氫氧根〔4（OH）-〕組成。4價的鉛正離子（Pb4+）留在正極板上，使正極板帶正電。由於負極板帶負電，因而兩極板間就產生了壹定的電位差，這就是電池的電動勢。當接通外電路，電流即由正極流向負極。在放電過程中，負極板上的電子不斷經外電路流向正極板，這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（H+）和硫酸根負離子（SO42-），在離子電場力作用下，兩種離子分別向正負極移動，硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛(PbSO2)。在正極板上，由於電子自外電路流入，而與4價的鉛正離子（Pb4+）化合成2價的鉛正離子（Pb2+），並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上。
隨著蓄電池的放電，正負極板都受到硫化，同時電解液中的硫酸逐漸減少，而水分增多，從而導致電解液的比重下降在實際使用中，可以通過測定電解液的比重來確定蓄電池的放電程度。在正常使用情況下，鉛蓄電池不宜放電過度，否則將使和活性物質混在壹起的細小硫酸鉛晶體結成較大的體，這不僅增加了極板的電阻，而且在充電時很難使它再還原，直接影響蓄池的容量和壽命。鉛蓄電池充電是放電的逆過程。
鉛蓄電池的工作電壓平穩、使用溫度及使用電流範圍寬、能充放電數百個循環、貯存性能好（尤其適於幹式荷電貯存）、造價較低，因而應用廣泛。采用新型鉛合金，可改進鉛蓄電池的性能。如用鉛鈣合金作板柵，能保證鉛蓄電池最小的浮充電流、減少添水量和延長其使用壽命；采用鉛鋰合金鑄造正板柵，則可減少自放電和滿足密封的需要。此外，開口式鉛蓄電池要逐步改為密封式，並發展防酸、防爆式和消氫式鉛蓄電池。
鐵鎳蓄電池
也叫愛迪生電池。鉛蓄電池是壹種酸性蓄電池，與之不同，鐵鎳蓄電池的電解液是堿性的氫氧化鉀溶液，是壹種堿性蓄電池。其正極為氧化鎳，負極為鐵。充電、放電的化學反應是
電動勢約為1.3～1.4伏。其優點是輕便、壽命長、易保養，缺點是效率不高。
鎳鎘蓄電池
正極為氫氧化鎳，負極為鎘，電解液是氫氧化鉀溶液，充電、放電的化學反應是
其優點是輕便、抗震、壽命長，常用於小型電子設備。
銀鋅蓄電池
正極為氧化銀，負極為鋅，電解液為氫氧化鉀溶液。
銀鋅蓄電池的比能量大，能大電流放電，耐震，用作宇宙航行、人造衛星、火箭等的電源。充、放電次數可達約100～150次循環。其缺點是價格昂貴，使用壽命較短。
燃料電池
壹種把燃料在燃燒過程中釋放的化學能直接轉換成電能的裝置。與蓄電池不同之處，是它可以從外部分別向兩個電極區域連續地補充燃料和氧化劑而不需要充電。燃料電池由燃料（例如氫、甲烷等）、氧化劑（例如氧和空氣等）、電極和電解液等四部分構成。其電極具有催化性能，且是多孔結構的，以保證較大的活性面積。工作時將燃料通入負極，氧化劑通入正極，它們各自在電極的催化下進行電化學反應以獲得電能。
燃料電池把燃燒反應所放出的能量直接轉變為電能，所以它的能量利用率高，約等於熱機效率的2倍以上。此外它還有下述優點：①設備輕巧；②不發噪音，很少汙染；③可連續運行；④單位重量輸出電能高等。因此，它已在宇宙航行中得到應用，在軍用與民用的各個領域中已展現廣泛應用的前景。
太陽電池
把太陽光的能量轉換為電能的裝置。當日光照射時，產生端電壓，得到電流，用於人造衛星、宇宙飛船中的太陽電池是半導體制成的（常用矽光電池）。日光照射太陽電池表面時，半導體PN結的兩側形成電位差。其效率在百分之十以上，典型的輸出功率是5～10毫瓦每平方厘米（結面積）。
溫差電池
兩種金屬接成閉合電路，並在兩接頭處保持不同溫度時，產生電動勢，即溫差電動勢，這叫做塞貝克效應（見溫差電現象），這種裝置叫做溫差電偶或熱電偶。金屬溫差電偶產生的溫差電動勢較小，常用來測量溫度差。但將溫差電偶串聯成溫差電堆時，也可作為小功率的電源，這叫做溫差電池。用半導體材料制成的溫差電池，溫差電效應較強。
核電池
把核能直接轉換成電能的裝置(目前的核發電裝置是利用核裂變能量使蒸汽受熱以推動發電機發電，還不能將核裂變過程中釋放的核能直接轉換成電能）。通常的核電池包括輻射β射線（高速電子流）的放射性源（例如鍶-90），收集這些電子的集電器，以及電子由放射性源到集電器所通過的絕緣體三部分。放射性源壹端因失去負電成為正極，集電器壹端得到負電成為負極。在放射性源與集電器兩端的電極之間形成電位差。這種核電池可產生高電壓，但電流很小。它用於人造衛星及探測飛船中，可長期使用。
原電池
經壹次放電（連續或間歇）到電池容量耗盡後，不能再有效地用充電方法使其恢復到放電前狀態的電池。特點是攜帶方便、不需維護、可長期（幾個月甚至幾年）儲存或使用。原電池主要有鋅錳電池、鋅汞電池、鋅空氣電池、固體電解質電池和鋰電池等。鋅錳電池又分為幹電池和堿性電池兩種。
鋅錳幹電池
制造最早而至今仍大量生產的原電池。有圓柱型和疊層型兩種結構。其特點是使用方便、價格低廉、原材料來源豐富、適合大量自動化生產。但放電電壓不夠平穩，容量受放電率影響較大。適於中小放電率和間歇放電使用。新型鋅錳幹電池采用高濃度氯化鋅電解液、優良的二氧化錳粉和紙板漿層結構，使容量和壽命均提高壹倍，並改善了密封性能。
堿性鋅錳電池
以堿性電解質代替中性電解質的鋅錳電池。有圓柱型和鈕扣型兩種。這種電池的優點是容量大，電壓平穩，能大電流連續放電，可在低溫(-40℃)下工作。這種電池可在規定條件下充放電數十次。
鋅汞電池
由美國S.羅賓發明，故又名羅賓電池。是最早發明的小型電池。有鈕扣型和圓柱型兩種。放電電壓平穩，可用作要求不太嚴格的電壓標準。缺點是低溫性能差（只能在0℃以上使用），並且汞有毒。鋅汞電池已逐漸被其他系列的電池代替。
鋅空氣電池
以空氣中的氧為正極活性物質，因此比容量大。有堿性和中性兩種系列，結構上又有濕式和幹式兩種。濕式電池只有堿性壹種，用NaOH為電解液，價格低廉，多制成大容量（100安·小時以上）固定型電池供鐵路信號用。幹式電池則有堿性和中性兩種。中性空氣幹電池原料豐富、價格低廉，但只能在小電流下工作。堿性空氣幹電池可大電流放電，比能量大，連續放電比間歇放電性能好。所有的空氣幹電池都受環境濕度影響，使用期短，可靠性差，不能在密封狀態下使用。
固體電解質電池
以固體離子導體為電解質，分高溫、常溫兩類。高溫的有鈉硫電池，可大電流工作。常溫的有銀碘電池，電壓0.6伏，價格昂貴，尚未獲得應用。已使用的是鋰碘電池，電壓2.7伏。這種電池可靠性很高，可用於心臟起搏器。但這種電池放電電流只能達到微安級。
鋰電池
以鋰為負極的電池。它是60年代以後發展起來的新型高能量電池。按所用電解質不同分為：①高溫熔融鹽鋰電池；②有機電解質鋰電池；③無機非水電解質鋰電池；④固體電解質鋰電池；⑤鋰水電池。鋰電池的優點是單體電池電壓高，比能量大，儲存壽命長（可達10年），高低溫性能好，可在-40～150℃使用。缺點是價格昂貴，另外電壓滯後和安全問題尚待改善。
儲備電池
有兩種激活方式，壹種是將電解液和電極分開存放，使用前將電解液註入電池組而激活，如鎂海水電池、儲備式鉻酸電池和鋅銀電池等。另壹種是用熔融鹽電解質，常溫時電解質不導電，使用前點燃加熱劑將電解質迅速熔化而激活，稱為熱電池。這種電池可用鈣、鎂或鋰合金為負極，KCl和LiCl的低***熔體為電解質，CaCrO4、PbSO4或V2O5等為正極，以鋯粉或鐵粉為加熱劑。采用全密封結構可長期儲存（10年以上）。儲備電池適於特殊用途。
標準電池
最著名的是惠斯頓標準電池，分飽和型和非飽和型兩種。其標準電動勢為1.01864伏(20℃)。非飽和型的電壓溫度系數約為飽和型的1/4。
糊式鋅-錳幹電池
由鋅筒、電糊層、二氧化錳正極、炭棒、銅帽等組成。最外面的壹層是鋅筒，它既是電池的負極又兼作容器，在放電過程中它要被逐漸溶解；中央是壹根起集流作用的碳棒；緊緊環繞著這根碳棒的是壹種由深褐色的或黑色的二氧化錳粉與壹種導電材料（石墨或乙炔黑）所構成的混合物，它與碳棒壹起構成了電池的正極體，也叫炭包。為避免水分的蒸發，幹電池的上部用石蠟或瀝青密封。鋅-錳幹電池工作時的電極反應為鋅極：Zn→Zn2+＋2e
紙板式鋅-錳幹電池
在糊式鋅-錳幹電池的基礎上改進而成。它以厚度為70～100微米的不含金屬雜質的優質牛皮紙為基，用調好的糊狀物塗敷其表面，再經過烘幹制成紙板，以代替糊式鋅-錳幹電池中的糊狀電解質層。紙板式鋅-錳幹電池的實際放電容量比普通的糊式鋅-錳幹電池要高出2～3倍。標有“高性能”字樣的幹電池絕大部分為紙板式。
堿性鋅-錳幹電池
其電解質由汞齊化的鋅粉、35％的氫氧化鉀溶液再加上壹些鈉羧甲基纖維素經糊化而成。由於氫氧化鉀溶液的凝固點較低、內阻小，因此堿性鋅-錳幹電池能在－20℃溫度下工作，並能大電流放電。堿性鋅-錳幹電池可充放電循環40多次，但充電前不能進行深度放電（保留60％～70％的容量），並需嚴格控制充電電流和充電期終的電壓。
疊層式鋅-錳幹電池
由幾個結構緊湊的扁平形單體電池疊在壹起構成。每壹個單體電池均由塑料外殼、鋅皮、導電膜以及隔膜紙、炭餅（正極）組成。隔膜紙是壹種吸有電解液的表面有澱粉層的漿層紙，它貼在鋅皮的上面；隔膜紙上面是炭餅。隔膜紙如同糊式幹電池的電糊層，起隔離鋅皮負極和炭餅正極的作用。疊層式鋅-錳幹電池減去了圓筒形糊式幹電池串聯組合的麻煩，其結構緊湊、體積小、體積比容量大，但貯存壽命短且內阻較大，因而放電電流不宜過大。
堿性蓄電池
與同容量的鉛蓄電池相比，其體積小，壽命長，能大電流放電，但成本較高。堿性蓄電池按極板活性材料分為鐵鎳、鎘鎳、鋅銀蓄電池等系列。以鎘鎳蓄電池為例，堿性蓄電池的工作原理是：蓄電池極板的活性物質在充電後，正極板為氫氧化鎳〔Ni（OH）3〕，負極板為金屬鎘（Cd）；而放電終止時，正極板轉變為氫氧化亞鎳〔Ni(OH2)〕，負極板轉變為氫氧化鎘〔Cd(OH)2〕，電解液多選用氫氧化鉀（KOH）溶液。
金屬-空氣電池
以空氣中的氧氣作為正極活性物質，金屬作為負極活性物質的壹種高能電池。使用的金屬壹般是鎂、鋁、鋅、鎘、鐵等；電解質為水溶液。其中鋅?空氣電池已成為成熟的產品。
金屬-空氣電池具有較高的比能量，這是因為空氣不計算在電池的重量之內。鋅?空氣電池的比能量是現生產的電池中最高的，已達400瓦·小時／千克（Wh／kg），是壹種高性能中功率電池，並正向高功率電池的方向發展。目前生產的金屬-空氣電池主要是壹次電池；研制中的二次金屬-空氣電池為采用更換金屬電極的機械再充電電池。由於金屬-空氣電池工作時要不斷地供應空氣，因此它不能在密封狀態或缺少空氣的環境中工作。此外，電池中的電解質溶液易受空氣濕度的影響而使電池性能下降；空氣中的氧會透過空氣電極並擴散到金屬電極上，形成腐蝕電池引起自放電。
電池的型號
壹般分為：1、2、3、5、7號，其中5號和7號尤為常用，所謂的AA電池就是5號電池，而AAA電池就是7號電池！AA、AAA都是說明電池型號的。
例如：
AA就是我們通常所說的5號電池，壹般尺寸為：直徑14mm，高度49mm；
AAA就是我們通常所說的7號電池，壹般尺寸為：直徑11mm，高度44mm。
其他型號
說說常見的“AAAA，AAA，AA，A，SC，C，D，N，F”這些型號
AAAA型號少見，壹次性的AAAA勁量堿性電池偶爾還能見到，壹般是電腦筆裏面用的。標準的AAAA(平頭)電池高度41.5±0.5mm，直徑8.1±0.2mm。
AAA型號電池就比較常見，壹般的MP3用的都是AAA電池，標準的AAA(平頭)電池高度43.6±0.5mm，直徑10.1±0.2mm。
AA型號電池就更是人盡皆知，數碼相機，電動玩具都少不了AA電池，標準的AA(平頭)電池高度48.0±0.5mm，直徑14.1±0.2mm。
只有壹個A表示型號的電池不常見，這壹系列通常作電池組裏面的電池芯，我經常給別人換老攝像機的鎳鎘，鎳氫電池，幾乎都是4/5A，或者4/5SC的電池芯。標準的A(平頭)電池高度49.0±0.5mm，直徑16.8±0.2mm。
SC型號也不常見，壹般是電池組裏面的電池芯，多在電動工具和攝像機以及進口設備上能見到，標準的SC(平頭)電池高度42.0±0.5mm，直徑22.1±0.2mm。
C型號也就是二號電池，用途不少，標準的C(平頭)電池高度49.5±0.5mm，直徑25.3±0.2mm。
D型號就是壹號電池，用途廣泛，民用，軍工，特異型直流電源都能找到D型電池，標準的D(平頭)電池高度59.0±0.5mm，直徑32.3±0.2mm。
N型號不常見，我還不知道啥東西裏面用，標準的N(平頭)電池高度28.5±0.5mm，直徑11.7±0.2mm。
F型號電池，現在是電動助力車，動力電池的新壹代產品，大有取代鉛酸免維護蓄電池的趨勢，壹般都是作電池芯（個人見解：其實個太大，不好單獨使用，呵呵）。標準的N(平頭)電池高度89.0±0.5mm，直徑32.3±0.2mm。
大家註意到，（平頭）字樣，指的是電池正極是平的，沒有突起，使用做電池組點焊使用的電池芯，壹般同等型號尖頭的（可以用作單體電池供電的），在高度上就多了0.5mm。以此類推，我不逐壹解釋。還有，電池很多的時候並不是規規矩矩的“AAA，AA，A，SC，C，D，N，F”這些主型號，前面還時常有分數“1/3，2/3，1/2，2/3，4/5，5/4，7/5”，這些分數表示的是池體相應的高度，例如“2/3AA”就是表示高是壹般AA電池的2/3的充電電池；再如“4/5A”就是表示高是壹般A電池的4/5的充電電池。
還有壹種型號表示方法，是五位數字，例如，14500，17490，26500，前兩位數字是指池體直徑，後三位數字是指池體高，例如14500就是指AA電池，即大約14mm直徑，50mm高