鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204.2)可以用於標定NaOH溶液的濃度,反應如下:

解析：本題分三個設問，第(1)小題要求由質量、摩爾質量以及體積分別求出酸和堿的物質的量，再根據中和反應中酸、堿物質的量關系式求得堿的濃度。第(2)小題在上題求得c(NaOH)的基礎上，同樣利用酸堿中和反應求得食醋稀釋後CH3COOH的物質的量，經換算後求得w(CH3COOH)的表示式。與(1)題相比要經過換算以及正確理解w(CH3COOH)的含義，難度略有上升。第(3)小題要求學生能迅速接受並理解試題給出的兩個信息，據此作出判斷。①由第(1)小題得知，KHC8H4O4可以進壹步與NaOH發生中和反應，且其溶液中加入酚酞顯無色說明KHC8H4O4溶液顯酸性；②0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大於1，說明這種酸是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和後生成的正鹽溶液呈弱堿性，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合後，若pH＝7，說明鄰苯二甲酸的第壹步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第二步中的反應(KHC8H4O4→K2C8H4O4)尚不完全，即＜2。現在酸和堿的體積相等，所以在1與2之間，即2＞x＞1。故(3)選C。

(1)c(NaOH)＝

＝0.1250 mol·L－1

(2)w(CH3COOH)

＝×1000 mL

＝×1000 mL

＝1.500V g。

答案：(1)0.1250 mol·L－1　(2)見解析　(3)C