硝酸銀晶體的性質以及用途
AgNO3
相對分子質量
170
其他參量
169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%
主要成分
純品 AgNO3
外觀與性狀
無色透明的斜方結晶或白色的結晶，無色透明大結晶或白色小結晶。有苦味。無氣味。 純品在光線和空氣中不變黑,但有硫化氫或微量有機物存在時能促進光致還原而變黑,熔化後為淺黃色液體,固化後仍為白色。加熱至440℃時分解成銀、氮、氧和氧化氮。對蛋白質有凝固作用。
溶解
1g溶於?0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶於氨水、甘油,微溶於乙醚。水溶液和 乙醇溶液對石蕊呈中性反應,pH約為6。
相對密度
4.352。
氧化性
有氧化性。
毒性
有毒,半數致死量(小鼠,經口)50mg/kg。
用途
測定氯化物、溴化物、碘化物.。測定錳的催化劑。電鍍。制造銀鹽。攝影。瓷器著色 醫學上常用1%的硝酸銀溶液滴入新生兒的眼內，以防止新生兒眼病。此外還憑借銀離子的殺菌作用用於殺菌消毒。
熔點
(℃)： 212
沸點
(℃)：444 °C (717 K) (分解)
禁配物
強還原劑、強堿、氨、醇類、鎂、易燃或可燃物。
避免接觸的條件
光照，見光易分解為:Ag、NO2、O2。
燃爆危險
本品助燃，有毒。
皮膚接觸
脫去汙染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。
眼睛接觸
提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入
迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入
用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
危險特性
無機氧化劑。遇可燃物著火時，能助長火勢。受高熱分解，產生有毒的氮氧化物。
滅火方法
采用水、霧狀水、砂土滅火。
硝酸銀標準溶液的配置和標定
配制
稱取17.5g硝酸銀，溶於1000mL水中，搖勻，溶液儲存於棕色瓶中。
標定
按GB/T 9725-1988（化學試劑 電位滴定法通則）的規定測定，其中：稱取0.22g於500℃~600℃的高溫爐中灼燒至恒重的工作基準試劑氯化鈉，溶於70mL水中，加10mL澱粉溶液（10g/L），以216型銀電極作為指示電極，217型雙鹽飽和甘汞電極做參比電極，用配制好的硝酸銀溶液滴定。按GB/T 9725-1988中的6.2.2條的規定計算體積。 硝酸銀標準滴定溶液的濃度，數值以摩爾每升表示，按下式計算： c AgNO3 = m/[V ×（M NaCl/1000）] 式中： m——氯化鈉的質量準確數值，單位為克 V——硝酸銀溶液的體積的數值，單位為毫升 M——氯化鈉的摩爾質量數值，單位為克每摩爾[M（NaCl）=58.422]
編輯本段註意事項
操作註意事項
密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套,切忌將其滴在皮膚上。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與還原劑、堿類、醇類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存註意事項
儲存於陰涼、通風的庫房；實驗室應儲存於棕色玻璃瓶裏。遠離火種、熱源。避免光照。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80％。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、還原劑、堿類、醇類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
編輯本段有關方程式
①2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 ②AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（可用於檢驗物質中是否含有氯離子） ③Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ④MnCl2 +2AgNO3=Mn(NO3)2+2AgCl↓ ⑤4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑[原電池反應] ⑥AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3 ⑦2AgNO3=△=2Ag+2NO2↑+O2↑ ⑧2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O
編輯本段氧化銀的制備
在Ag+鹽溶液中加入堿，先生成極不穩定的AgOH後立即脫水成暗棕色的Ag2O沈澱： Ag+ + OH- = AgOH↓(白) 2AgOH=Ag2O(暗棕色) + H2O AgOH在水的條件下分解為Ag2O和H2O故AgOH沈澱無意義。 2Ag+ + 2OH-=Ag2O↓+H2O 2Ag2O=光照=4Ag+O2↑
編輯本段硝酸銀的制備
工業上用Ag溶於中等濃度(約65%)的HNO3中，所得的AgNO3溶液，經減壓蒸發至出現晶膜，冷卻，便得AgNO3無色透明斜方晶體。 3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O 原料銀壹般是從精煉銅的陽極泥中得到，其中含雜質銅，因此產品中含有硝酸銅Cu(NO3)2，根據硝酸鹽的熱分解溫度不同，可將粗產品加熱到473K～573K，此時Cu(NO3)2分解為黑色不溶於水的CuO，將混合物中的AgNO3溶解後過濾除去CuO，然後將濾液重結晶便得到純的AgNO3。 2AgNO3=△=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑ 另壹種提純的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沈澱出來的Ag2O，於是溶液中存在下列兩個平衡： Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH- Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 由於Cu(OH)2的溶度積比AgOH的溶度積小，因此Cu2+大部分沈澱下來。隨著Cu(OH)2的沈澱，Ag2O逐漸溶解，平衡向右移動，過濾除去Cu(OH)2並重結晶，可得到純的AgNO3。