電化學腐蝕原理
電化學腐蝕原理介紹如下：
電化學腐蝕原理：兩種金屬在溶液中形成回路，發生氧化還原反應，影響活性金屬反應，被腐蝕。電化學腐蝕是指鐵和氧形成兩個電極，形成被腐蝕的原電池。電化學腐蝕反應是壹種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子並被氧化。反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質的金屬離子或覆蓋在金屬表面的金屬氧化物(或金屬不溶性鹽)。
介質中的物質從金屬表面獲得電子並被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，得到電子並被還原的物質習慣上稱為去極化劑。在均勻腐蝕過程中，金屬表面發生陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差異，兩種反應的表面位置隨機變化。如果金屬表面的某些區域發生陽極反應，而其他區域發生陰極反應，則前者稱為陽極區，後者稱為陰極區。
陽極區域和陰極區域形成腐蝕的電池。正是陽極反應直接導致了金屬材料的破壞。因此，通常使用外部電源或電線將被保護的金屬與另壹種具有較低電極電位的金屬連接，從而在具有較低電極電位的金屬上發生腐蝕。