鋁的化學性質鋁的化學性質有哪些

　鋁的化學性質：與非金屬反應，例如氧氣；與酸反應，在常溫下濃硫酸可使鋁鈍化，鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣；與堿反應；與某些鹽反應（金屬的置換反應，如銅鹽等）；與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）。

鋁是壹種金屬元素，元素符號為Al。鋁是活潑金屬，在幹燥空氣中，鋁的表面會形成壹層致密氧化膜，使鋁不會進壹步氧化；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；鋁是兩性的，極易溶於強堿，也能溶於稀酸。難溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁。

鋁的反應方程式如下：

鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2氣體

鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O

硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沈澱+3(NH4)2SO4

氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沈澱+3NaCl

氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O