氧化鈉，過氧化鈉，超氧化鈉之間的區別？
Na2O + H2O = 2NaOH
與酸反應：
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
與氧反應：
2Na2O + O2 = 2Na2O2
與二氧化碳反應：
Na2O + CO2 = Na2CO3
過氧化鈉（Sodium peroxide）的化學式為Na2O2，又稱二氧化鈉或雙氧化鈉，是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物。
物理性質
純品過氧化鈉為白色，但壹般見到的過氧化鈉呈淡黃色，密度為2.805g／cm3，熔點為460攝氏度。過氧化鈉易潮解，應密封保存。過氧化鈉對人有強烈的腐蝕性，與易燃物接觸易引起火災，在高溫下甚至會發生爆炸。過氧化鈉著火不能用水撲滅，必須用沙土或鹽蓋滅。
[編輯] 制取
過氧化鈉主要靠鈉的燃燒來制取，工業上將鈉裝入鋁盤，通入幹燥且不含二氧化碳的空氣，先保持180~200攝氏度，使鈉氧化成氧化鈉（Na2O），再增加通入氣體量，同時升溫至300~400攝氏度，即可得到純凈的過氧化鈉。
其化學反應方程式為：
也可以通過過氧化氫與氫氧化鈉的反應制取，化學方程式為：
另外，在空氣或氧氣中對氧化鈉（Na2O）進行加熱也可以制取過氧化鈉：
[編輯] 化學性質
過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價，鈉元素顯+1價，其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O兩種。
過氧化鈉是強氧化劑，可以與多種金屬單質以及非金屬化合物發生反應。
過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣：
這是壹個放熱反應，又由於生成物中含有氧氣，因此極易引起可燃物的燃燒和爆炸。
過氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉（Na2CO3）和氧氣：
過氧化鈉與稀硫酸反應，生成硫酸鈉（Na2SO4）、水和氧氣：
可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H2O2）：
類似的還有與鹽酸的反應：
在堿性環境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價的砷（As）氧化成+5價，把+3價的鉻（Cr）氧化成+6價。利用這個反應可以將某些巖石礦物中的+3價鉻除去，方法為：在600~700攝氏度的高溫下用過氧化鈉將鐵礦中的3價鉻氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：
另外，過氧化鈉可以將鐵單質氧化成含FeO42-的鐵酸鹽，還可以在壹般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽。，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。
過氧化鈉的熱穩定性好，可加熱到熔融狀態而不分解。
超氧化鈉是壹個橙黃色的固體，化學式為NaO2，含有超氧離子O2-。超氧化鈉為石鹽結構，可由過氧化鈉與氧氣在加壓情況下反應制備：[1]
Na2O2 + O2 → 2 NaO2
用氧氣與鈉的液氨溶液小心反應也會得到超氧化鈉：
Na + O2 → NaO2
超氧化鈉中的超氧離子有壹個單電子，呈順磁性。它與水迅速反應生成氫氧化鈉和過氧化鈉。