Ⅰ、某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按圖1裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．將B處的Cr2O3加
（1）B中發生的反應是氨的催化氧化反應，原理方程式為：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
4NO+6H2O；
體積，產生NO的速率是V（L/s），所以通入空氣的速率是3V（L/s），
×2×
=0.05mol，放熱a?kJ，則1mol甲烷反應可放出20akJ熱量，熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-20akJ?mol-1，
| ||
| △ |
故答案為：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（2）氨氣發生了催化氧化的產物壹氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，所以D中廣口瓶中有紅棕色氣體產生，
故答案為：紅棕色氣體；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反應會生成硝酸，金屬鐵和硝酸反應方程式為Fe+4HNO3HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故鐵以Fe3+方式存在，
故答案為：Fe3+；
（4）根據反應2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO推出反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知NO和O2的體積之比為4：3時，完全反應生成硝酸，空氣中氧氣占
| 1 |
| 4 |
故答案為：3V；
（5）E中鐵與硝酸反應生成氮的氧化物，直接排放會汙染大氣，需要用NaOH溶液吸收，圖為，
故答案為：；
（6）燃料電池中，負極是燃料發生失電子的氧化反應，所以氨作為燃料電池燃氣時，負極上是氨氣失電子的過程，即2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，
故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
（7）甲烷與氯氣反應生成HCl氣體和氯代烷，反應結束後，打開旋塞，HCl溶於水使NaCl的溶解平衡左移，析出氯化鈉固體，
故答案為：有白色晶體析出；
（8）n（CH4）=
| 1.8g |
| 18g/mol |
| 1 |
| 4 |
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-20akJ?mol-1．