2010江蘇省化學高考全真模擬試卷答案
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.CD
7.AC
8.AD
9.BC
10.D
11.D
12.AC
13.AC
14.AC
15.A
16.B
17.AC
18.C
19.C
20.C
21.B
22.C
23.D
24.D
25.C?
26.(1)C的
化學式
為CO，A與甲的反應方程式為CO?2+2Mg
2MgO+C
(2)FeBr
3
,2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
＝2Fe
3+
+Br
2
+4Cl
-
27.(1)關閉d的活塞，夾緊C、D間的膠管，將F的出口導管插入水中，用手捂住D，
微熱
，若F
的導管處有氣泡冒出，松開手後水又回升到F的導管中，則證明D的
氣密性
良好(即不漏氣)
(2)3Fe+4H
2
O
Fe
3
O
4
+4H
2
↑
(3)B處應設置盛有NaHCO
3
飽和溶液
的
洗氣瓶
，C處應設置盛有濃H
2
SO
4
的洗氣瓶
(4)因Br
2
會腐蝕橡膠塞
(5)①將容器中的空氣趕凈，②將Br
2
蒸氣帶入反應器D中
(5)37.04%
(6)NaOH溶液
28.(1)K
2
SO
3
BaCl
2
(2)Ba
2+
+SO
2-
3
=BaSO
3
↓
(3)SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
(4)電解KCl溶液時陽極的產物為Cl
2
，陰極的產物為H
2
，因Cl
2
在水中及堿性溶液中的溶解性比H
2
大，故實際收集到的H
2
與Cl
2
的體積比大於1∶1
29.(1)
燒杯
量筒
(2)④，⑤
(3)根據題目中第壹步實驗步驟，量取兩份相同體積的NaOH溶液可知，壹份NaOH溶液中通入過量的CO
2
氣體，產生NaHCO
3
溶液，將等
物質的量
的NaOH的溶液和等物質的量NaHCO
3
反應可制得純Na
2
CO
3
。所以第二步：制取CO
2
，向其中壹份NaOH溶液中，通入過量的CO
2
氣。第三步：將兩份溶液混合搖勻。
(4)解析：NaOH+CO
2
＝NaHCO
3
40
84
x
8.4g
＝
,x＝4.0g,
CO＝
×100%＝3.85%,
為保證配制過程中不析出NaHCO
3
晶體，NaOH溶液的質量分數應不大於3.85%。
32.(1)I
2
<Br
2
<KIO
3
<KBrO
3
(2)KBrO
3
的物質的量為0.4
mol·L
-1
×6
mL×10
-3
L·mL
-1
＝2.4×10
-3
mol;KI的物質的量為0.4
mol·L
-1
×10ml×10
-3
L·mL
-1
＝4×
10
-3
mol，若KBrO
3
完全被還原為Br
2
，所得
電子數
為2.4×10
-3
mol×5＝12
×10
-3
mol。若KI完全被氧化為I
2
，可失的電子數為4×10
-3
mol×1＝4×10
-3
mol，若KI完全被氧化為KIO
3
，可失的電子數為4×10
-3
×6＝24×10
-3
mol。由以上數據可知，KBrO
3
Br
2
，KI
I
2
+KIO
3
，寫出總反應式，
各物質的計量數之比等於其物質的量之比：
6BrO
3
-
+10I
-
+12H
+
＝3Br
2
+3I
2
+4IO
3
-
+6H
2
O,故所得產物為Br
2
、I
2
、IO
3
-
、H
2
O，物質的量之比為3∶3∶4∶6。
33.將題給數量的三種物質溶於水後，0.20molNaHCO
3
與0.45molNaOH反應新生成了0.20mol
Na
2
CO
3
(加上原0.35molNa
2
CO
3
，***0.55mol)，剩余了0.25molNaOH。加入鹽酸後，HCl先與NaOH反應，再與Na
2
CO
3
反應生成NaHCO
3
，最後與NaHCO
3
反應。隨n值的增大，不同階段的n值範圍與所對應的x、y、z值見下表：
0～0.25
N
0.55
0
0.25～0.80
N
0.8-n
n-0.25
0.8～1.35
n
0
1.35-n