實驗室制取氧氣的三個化學方程式

2KClO3==加熱/MnO2==2KCl+3O2(氣體)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(氣體)；2KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+O2(氣體)。

實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）、氯酸鉀分解（壹般加二氧化錳作催化劑）、過氧化鈉與水反應等。

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO?===(△）K?MnO?+MnO?+O?↑

2、用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO?===(△，MnO?) 2KCl+3O?↑

3、雙氧水物芹纖（過氧化氫）在催化劑MnO?（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O?和H?O，化學式為: 2H?O?===(MnO?) ?H?O+O?↑

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。“受熱均勻”的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特制的分子篩把空氣中的氧離分首閉出來。首先，用壓縮罩仿機迫使幹燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到壹定量（壓力達到壹定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過壹段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。

氧氣的物理性質

1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體。

2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。（可用向上排空法）。

3、溶解性：氧氣不易溶於水。（可用排水法收集）。

4、三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。