為了測定黃銅
（1）由於鋅與硫酸反應生成的氫氣中含有水蒸氣，棉花的作用是吸附氫氣中的水蒸氣．
＝
＝
＝
×100%=35%；
=196g
=20g，配制10%的稀硫酸加水的質量為196g-20g=176g．則水的體積為176mL
=10.9mL
×100%=20%．
（2）A、因為銅不與稀硫酸反應，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應．所以完全反應後，樣品有剩余（銅），故A不適合；
B、由圖2數據和質量守恒定律可得，完全反應時生成氫氣的質量為：212.5g-212.1g=0.4g；故B符合；
C、因為鋅與稀硫酸反應過程中有氣體生成，生成氣體質量小於參與反應的鋅的質量，故溶液質量會隨著反應的進行而逐漸增加，到反應完全時不再變化．故C不適合；
D、因為銅不與稀硫酸反應，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應．故D不適合．
故選B；
①設樣品中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y，硫酸中溶質的質量為z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598 161?2
xz?y 0.4g
| 65 |
| x |
| 98 |
| z |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.4g |
解之得：x=13g，y=32.2g，z=19.6g；
樣品中銅的質量分數為：
| 20g?13g |
| 20g |
②參加10%的稀硫酸的質量是：
| 19.6g |
| 10% |
需要98%的李濃硫酸的質量為：
| 19.6g |
| 98% |
則98%的濃硫酸的體積：
| 20g |
| 1.84g/mL |
③所得溶液中生成物的溶質質量分數為：
| 32.2g |
| 212.1g?44.1g?7g |
④設該溫度下硫酸鋅的溶解度是s 由題意可得
s：100g=32.2g：（212.1g-44.1g-7g-76.4g-32.2g）? 解得：s=61.5g
故答為（1）吸附氫氣中的水蒸氣；（2）B，①35%；②10.9，176；③20%；④61.5g．