蘇打是酸性還是堿性
蘇打是壹種化學原料，叫做無水碳酸鈉，又名純堿，別名堿、堿面、蘇打、十水碳酸鈉、蘇打結晶、含水蘇打、洗滌蘇打、洗滌堿鈉、堿晶、晶堿。
純堿，學名碳酸鈉，又稱蘇打、堿灰，壹種重要的化工基本原料，純堿工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈堿性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小，多應用於照相行業，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶堿或洗滌堿，溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定，僅在32.5～36℃範圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。
純堿
化學式：Na2CO3
分子量：105.99
俗名：塊堿、石堿、蘇打(Soda)、口堿（歷史上，壹般經張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）
外觀：白色粉末或細粒結晶(無水純品)
口味：澀
純堿
相對密度（水=1）：2.532
熔點：851℃
分類：強堿弱酸鹽**註意**（純堿不是堿，是鹽類！）[1]
化學性質
1）溶液顯堿性，能與酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2）Na2CO3與堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3）Na2CO3，NaCl與鹽反應：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
4）Na2CO3 與CO2反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
穩定性
高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性
易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。碳酸鈉易溶於水，是壹種弱酸鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯堿性，有壹定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。
用途
純堿主要用於生產玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在化學工業中，用於制取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業中，用來脫除硫和磷，用於選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產；在陶瓷工業中，用於制取耐火材料和釉。此外，工業氣體脫硫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂制造等也需要純堿。
可直接作為制藥工業的原料。還可用於電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用於農業浸種等。消防器材中用於生產酸堿滅火機和泡沫滅火機。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用於橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑，酸堿緩沖劑，織物染整的後處理劑。醫藥工業用作制酸劑的原料。