氧化劑和還原劑的定義

氧化劑和還原劑的定義如下：

氧化劑和還原劑是氧化還原反應中的兩個重要概念。

氧化劑是氧化還原反應裏得到電子或有電子對偏向的物質，也即由高價變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。

還原劑是在氧化還原反應裏，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身在廣義上說，也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

總的來說，氧化劑和還原劑是相互依存的，它們在氧化還原反應中起著不同的作用。

初中是從得氧失氧的角度來講氧化還原反應的。

氧化劑：提供氧的物質。

還原劑：得氧的物質。

如：H2＋CuO＝＝Cu＋H2OH2得氧是還原劑CuO失氧是氧化劑。

化學性質

氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。

在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。

氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩定（X指氧化劑中心原子）。因此壹般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在堿性時強。對於壹些不受氫離子影響的物種，如Cl2，Br2等，其氧化性則與pH無關。

另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，壹般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於非金屬含氧酸，壹般是高價態氧化性不如低價態。