超細銅粉主要應用於導電材料、催化劑等領域中．超細銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關
（1）A．[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在***價鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有***價鍵、離子鍵、配位鍵，故A正確；
×（6+2-4×2）=4，孤電子對數為0，所以是正四面體體型，故D正確．
+6
=4，則該氧化物的化學式為CuO，
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O，
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．
B．NH3為配體分子，溶液中不存在NH3，故B錯誤；
C..元素周期律中，同壹周期元素的第壹電離能隨著原子序數的增大而增大，但N原子最外層達到半飽和的穩定結構，難以失去電子，所以其第壹電離能大小為N＞O，故C錯誤
D．SO42-離子中價層電子對數為4+
| 1 |
| 2 |
故答案為：AD．
（2）Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，則金屬陽離子的核外電子排布式為
[Ar]3d10，故答案為[Ar]3d10：
（3）SO32-中含有3個δ鍵和1個孤電子對，故為sp3雜化，離子含有4的原子，價電子總數為26，對應的等電子體有NF3（或PF3、NCl3、PCl3等），故答案為：sp3；NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）；
（4）N元素的非金屬性較強，對應的氫化物中含有氫鍵，沸點較高，易液化，故答案為：NH3分子間可形成氫鍵，
（5）晶胞中4個Cu位於晶胞內部，O位於晶胞的頂點和面心，***有8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案為：CuO；
（6）除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體，說明生成Cu、Cu2+和SO2，反應的離子方程式為2NH4CuSO3 +4H+
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| ? |
故答案為：2NH4CuSO3 +4H+
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| ? |