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用鹽酸和硝酸配置王水，即可成功。
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。壹些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解而鉑(必須被加熱才能緩慢反應）。盡管在配制王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麽王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等壹系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金等惰性金屬失去電子而被氧化。
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