10t塑料儲罐
外觀與性狀： 無色或微黃色發煙液體，有刺鼻的酸味。
pH：
熔點(℃)： -114.8(純)
沸點(℃)： 108.6(20%)
相對密度(水=1)： 1.20
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.26
飽和蒸氣壓(kPa)： 30.66(21℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 無意義
臨界溫度(℃)： 無意義
臨界壓力(MPa)： 無意義
辛醇/水分配系數的對數值： 無資料
閃點(℃)： 無意義
引燃溫度(℃)： 無意義
爆炸上限%(V/V)： 無意義
爆炸下限%(V/V)： 無意義
溶解性： 與水混溶，溶於堿液。
禁配物： 堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。
強酸性，和堿反應生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳，
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
實驗室常用鹽酸於制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應速率過快）
能用來制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
硫酸
◎1．吸水性
將壹瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成壹系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性 質。
⑶濃硫酸不僅能吸收壹般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◎2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質壹般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身壹般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4====（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
◎5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
硝酸；硝鏹水
英文名稱nitric acid
結構或分子式
HNO3
相對分子量或原子量63.01
密度1.5027（25℃）
熔點（℃）-42
沸點（℃）86
性狀
無色發煙液體。壹般商品帶有微黃色，發煙硝酸是紅褐色液體。具有刺激性。
溶解情況
溶於水。
用途
是強氧化劑，能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。可供制氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、梯恩梯、苦味酸等。
制備或來源
工業上壹般采用氮氧化法制得。實驗室可由硫酸作用於硝酸鈉制得。
工業上壹般采用蒸餾提純,在與純水配制任何比例(壹般為65%左右)的市售產品.
其他
濺於皮膚能引起燒傷，並染成黃色斑點。壹般帶微黃色。發煙硝酸是紅褐色液體，在空氣中猛烈發煙並吸收水分。不穩定，遇光或熱分解放出二氧化氮。其水溶液具有導電性。濃硝酸是強氧化劑，能使鋁鈍化。與許多金屬能劇烈反應。濃硝酸和有機物、木屑等相混能引起燃燒。腐蝕性很強，能灼傷皮膚，也能損害粘膜和呼吸道。與蛋白質接觸，即生成壹種鮮明的黃蛋白酸黃色物質。硝酸是無機化學工業中三大強酸之壹，具有酸類的通性。
包裝及貯運
鐵路槽車裝載50噸，其中鉛槽車用以輸送98%濃硝酸，稀硝酸應用不銹鋼或玻璃鋼增強塑料槽車或儲罐輸送或儲存。少量采用耐酸陶瓷壇或玻璃瓶包裝，每壇凈重33～40kg。濃硝酸采用耐酸泥封口，稀硝酸采用石膏封口。每壇裝入襯有細煤渣或細礦渣等物的堅固木箱中，以便運輸。包裝上應有明顯的“腐蝕性物品”標誌。因鋁的表面有壹層氧化膜,起了鈍化作用,而且經濟,所以鋁是硝酸理想的容器.
個體防護
禁止皮膚直接接觸,作業操作時應帶耐酸堿手套,口罩,以及其他勞保用品.皮膚接觸應馬上用大量清水沖洗,再用0.01%蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
硝酸與金屬反應的特點：
（1）硝酸與金屬反應時，壹般沒有H2產生；因為它氧化能力極強,會先將金屬氧化,自身還原為NO、NO2,再與金屬氧化物反應成鹽。
（2）與Cu,Ag等不活潑金屬反應時，濃硝酸的還原產物為NO2，稀硝酸的還原產物為NO；
（3）活潑金屬與稀硝酸反應時可將稀硝酸還原為N2O N2 NH3等；
（4）常溫下，Fe,Al在濃硝酸中鈍化.
補充：濃硝酸與濃鹽酸以物質的量之比為1：3的比例混合可產生能溶解鉑和金的強酸------王水
化學式NaOH
式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔點318.4℃，沸點1390℃。鈉（Na）元素在元素周期表中為第11號元素，位於元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，屬於堿金屬族（該族元素均呈強堿性，氫（H）元素除外）。其核外電子排布為2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外層3s1電子為其價電子，Na元素很容易失去3s1電子而形成正壹價的鈉離子（Na+），故呈強金屬性。Na元素與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔呈球狀，遊於水面，有“絲絲”的響聲，並有生成物飛濺），生成強堿性NaOH溶液，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H***價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙變藍等。
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具備堿的壹切通性。市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沈澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油汙的原理。
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做堿性幹燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。
在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒堿，或叫火堿、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強堿性，對水體可造成汙染，對植物和水生生物應予以註意。
《化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》，《工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標誌 (GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類堿性腐蝕品；《隔膜法燒堿生產安全技術規定 (HGA001-83)》、《水銀法燒堿生產安全技術規定 (HGA002-83)》作了專門規定。
大量接觸燒堿時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料制作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長統膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒堿時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/米3(以NaOH計)，美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把堿加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的汙水放入廢水系統。堿液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裏，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。
固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的“腐蝕性物品”標誌。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類***貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應註意水中溶入燒堿後的腐蝕性。
固體氫氧化鈉的技術指標:
項目 指 標
水銀法 苛化法 隔膜法
優等品 壹等品 合格品 優等品 壹等品 合格品 優等品 壹等品 合格品
氫氧化鈉 ≥ 99.5 99.5 99.0 97.0 97.0 96.0 96.0 96. 0 95.0
碳酸鈉≤ 0.40 0.45 0.90 1.5 1.7 2.5 1.3 1.4 1.6
氯化鈉≤ 0.06 0.08 0.15 1.1 1.2 1.4 2.7 2.8 3.2
三氧化二鐵≤ 0.003 0.004 0.005 0.008 0.01 0.01 0.008 0.01 0.02
鈣鎂總含量(以Ca
計) ≤ 0.01 0.02 0.03 ___ ___ ___ ___ ___ ___
二氧化矽≤ 0.02 0.03 0.04 0.50 0.55 0.60 ---- ---- -----
汞≤ 0.0005 0.0005 0.0015 ---- ---- ----- ----- ----- -----
化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要註意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒堿可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。
CAS No.： 1310-73-2
氫氧化鈉具有腐蝕性，濃度太大，對皮膚有很大傷害
酸與堿中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與非金屬離子構成。
鹽的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2
二、堿的化學性質：
1、堿+非金屬氧化物→鹽+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、堿+鹽→新堿+新鹽
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和堿的反應（中和反應）：酸+堿→鹽+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
化學中鹽分為三類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子構成
堿式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子構成