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金屬有什麽性質

物理性質方面:金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電,可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬(遊離態及其化合態)在火焰上灼燒時,會使火焰呈現特殊的顏色,根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰Li(只0.534克/厘米3,20℃)、熔點最低的汞Hg

為-38.87℃、而鎢的熔點高達3370℃。

化學性質方面:金屬跟氧化合時,生成金屬氧化物。活潑金屬(如鉀K、鈣Ca、鈉Na)跟活潑非金屬(如氟F、氧O、氯Cl

等)化合時,金屬原子失去電子變成陽離子,非金屬原子奪得電子變成陰離子,陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO

等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位於金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應,產生氫氣。反應中金屬原子失去電子變成陽離子,酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子,氫原子結合成H2

放出。金屬跟鹽溶液發生的置換反應中,位於金屬活動性順序前面的金屬能夠把後面的金屬從它的鹽溶液裏置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子,變成陽離子,後面金屬的離子奪得電子,變成原子,若幹個原子聚集成金屬而析出。